题目内容
13．在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液后，再滴入足量乙醛溶液，加热．实验过程中发生的反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4、CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+2Cu2O↓+3H2O．分析 硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀氢氧化铜，乙醛具有醛基，能被氢氧化铜氧化，乙醛和新制氢氧化铜发生氧化还原反应生成乙酸、氧化亚铜和水．
解答 解：硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液中生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，在加热条件下，乙醛和新制氢氧化铜发生氧化还原反应生成乙酸、氧化亚铜和水，反应方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，
故答案为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+2Cu2O↓+3H2O．
点评 本题考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等，注意醛基的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示（已知废催化剂中舍有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化台物的化学性质与铁的类似，但Ni2-的性质较稳定）．
已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示，回答下列间题
（1）滤渣a的成分是SiO2，用乙醇洗涤废催化剂的目的是溶解、除去有机物，从废渣中回收乙醇的方法是蒸馏．
（2）为提高酸浸速率，可采取的措施有（答两条）将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度、浸泡时的温度．
（3）向A中加人 H2O2时反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．试剂x可以是NaOH．
（4）用方程式表示出由沉淀．制取单质镍的方法Ni（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiO+H2O、2Al+2NiO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3Ni．
回收mkg上述废催化剂的过程中，若将溶液pH调整为6时消耗了a kgNi（OH）2，从洗涤到得到滤液B的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，则最终得到单质镍的质量为（70%×97%m+$\frac{59}{93}$a）×95%kg（填计算式）．
（5）利用化学镀（待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中）可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，某化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性条件下发生的反应之一如下，请配平该反应．2Ni2++1H2PO2-+H2O=2Ni++1H2PO3-+2H+
与电镀相比，化学镀的最大优点是：不消耗电能，节约能源．
已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示，回答下列间题
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
（2）为提高酸浸速率，可采取的措施有（答两条）将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度、浸泡时的温度．
（3）向A中加人 H2O2时反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．试剂x可以是NaOH．
（4）用方程式表示出由沉淀．制取单质镍的方法Ni（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiO+H2O、2Al+2NiO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3Ni．
回收mkg上述废催化剂的过程中，若将溶液pH调整为6时消耗了a kgNi（OH）2，从洗涤到得到滤液B的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，则最终得到单质镍的质量为（70%×97%m+$\frac{59}{93}$a）×95%kg（填计算式）．
（5）利用化学镀（待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中）可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，某化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性条件下发生的反应之一如下，请配平该反应．2Ni2++1H2PO2-+H2O=2Ni++1H2PO3-+2H+
与电镀相比，化学镀的最大优点是：不消耗电能，节约能源．
．①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应
．
．
1．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
①Ca（OH）2
②H2S 
③OH-
④Al3+ Al3+ ⑤N2 N$\underset{\stackrel{•}{•}}{•}$ $\underset{\stackrel{•}{•}}{•}$N
⑥CO2
⑦HClO 
⑧Na2O2 
①Ca（OH）2
②H2S ③OH-
④Al3+ Al3+ ⑤N2 N$\underset{\stackrel{•}{•}}{•}$ $\underset{\stackrel{•}{•}}{•}$N⑥CO2
⑦HClO ⑧Na2O2 | A． | ①②③④ | B． | ⑤⑥⑦⑧ | C． | ②③⑤⑥⑦ | D． | ①④⑧ |
8．下列过程中，不可逆的是（ ）
| A． | 蛋白质的盐析 | B． | 乙酸的电离 | ||
| C． | 酯在酸的催化下的水解 | D． | 蛋白质的变性 |
18．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
| A． | 100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入3mol/L的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 | |
| B． | 用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 | |
| C． | 在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率 | |
| D． | 500mL 1mol/L的稀HCl与锌粒反应，将500mL 1mol/L的HCl改为1000mL 1mol/L的盐酸会使反应速率减慢 |
5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A． | H+、NO3-、Fe2+、Cu2+ | B． | Ag+、NO3-、Cl-、K+ | ||
| C． | K+、Na +、HCO3-、SO42- | D． | Na+、NH4+、Br-、OH- |
2．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 质量数为35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$Cl | B． | NCl3的电子式为  | ||
| C． | 甲酸乙酯的结构简式：C2H5OOCH | D． | 次氯酸的结构式H-Cl-O |
3．下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（ ）
| A． | 燃放焰火 | B． | 霓虹灯广告 | C． | 燃烧蜡烛 | D． | 平面镜成像 |