题目内容
7．下列物质的电子式错误的是（ ）| A． | CaCl2  | |
| B． | Na2O  | |
| C． | NaCl  | |
| D． | H2O  |
分析 A、氯化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出电荷，氯离子还要标出最外层电子；
B、氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阳离子需要标出最外层电子及所带的电荷；
C、氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
D、水为共价化合物，其电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况．
解答 解：A、氯化钙为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钙的电子式为：
，故A错误；
B、氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阳离子需要标出最外层电子及所带的电荷，氧化钠的电子式为：
，故B正确；
C、氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为
，故C正确；
D、H2O是共价化合物，氧原子分别与两个氢原子通过一对共用电子对结合，H2O电子式为，故D正确，故选A．
点评 本题考查化学键的类型以及电子式的书写，题目难度不大，注意离子键与共价键的区别以及电子式的书写方法，原子团的电子式不仅要标出最外层电子数，而且要用“[]”括起来，在右上角标明离子所带的电荷，并要表示出两原子之间的共用电子对情况．
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17．下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1来表示的是（ ）
| A． | CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1 kJ•mol-1 | |
| B． | $\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1 | |
| C． | HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1 | |
| D． | $\frac{1}{3}$H3PO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{6}$Ba3（PO4）2（s）+H2O（l）；△H=-Q4 kJ•mol-1 |
18．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
| A． | 100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入3mol/L的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 | |
| B． | 用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 | |
| C． | 在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率 | |
| D． | 500mL 1mol/L的稀HCl与锌粒反应，将500mL 1mol/L的HCl改为1000mL 1mol/L的盐酸会使反应速率减慢 |
15．已知a、b的阳离子和c、d的阴离子电子层结构相同，且原子半径a＞b，阴离子所带电荷数c＞d，则它们的原子序数关系是（ ）
| A． | c＞d＞a＞b | B． | a＞b＞d＞c | C． | b＞a＞d＞c | D． | b＞a＞c＞d |
2．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 质量数为35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$Cl | B． | NCl3的电子式为  | ||
| C． | 甲酸乙酯的结构简式：C2H5OOCH | D． | 次氯酸的结构式H-Cl-O |
（立方烷）
下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
最多能与4mol的氢气发生加成反应；与溴水反应生成物的结构简式为
．