题目内容

10．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（　　）
A．质子数B．质量数C．原子序数D．电子数

分析 具有相同质子数，不同的中子数的原子之间互为同位素，以此来解答．

解答 解：A．互为同位素的两原子，具有相同的质子数，故A不选；
B．因质子数相同，中子数不同，质子数+中子数=质量数，则质量数不同，故B选；
C．因原子序数等于质子数，则互为同位素的两原子，具有相同的原子序数，故C不选；
D．因原子的电子数等于质子数，则互为同位素的两原子，具有相同的电子数，故D不选；故选B．

点评 本题主要考查同位素，明确概念是解答本题的关键，并注意利用原子中的数量关系来解答，较简单．

练习册系列答案
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20．（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba（OH）2　⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2
既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤．
（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：；若XY2为共价化合物时，其结构式为：S=C=S．
（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（2.02×103 Pa），但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是共价化合物（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是熔融状态下不能导电．
（4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是B（填序号，下同），容易形成共价键的是C；
A．c和f  B．b和g      C．d和g  D．b和e
②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式CCl4（或PCl3）．
1．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
①Ca（OH）2       ②H2S　
③OH-     ④Al3+　Al3+      ⑤N2　N$\underset{\stackrel{•}{•}}{•}$ $\underset{\stackrel{•}{•}}{•}$N
⑥CO2    ⑦HClO　  ⑧Na2O2　
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧
18．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入3mol/L的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率
D．500mL 1mol/L的稀HCl与锌粒反应，将500mL 1mol/L的HCl改为1000mL 1mol/L的盐酸会使反应速率减慢
5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A．H+、NO3-、Fe2+、Cu2+B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
C．K+、Na +、HCO3-、SO42-D．Na+、NH4+、Br-、OH-
15．已知a、b的阳离子和c、d的阴离子电子层结构相同，且原子半径a＞b，阴离子所带电荷数c＞d，则它们的原子序数关系是（　　）
A．c＞d＞a＞bB．a＞b＞d＞cC．b＞a＞d＞cD．b＞a＞c＞d
2．下列叙述正确的是（　　）
A．质量数为35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$ClB．NCl3的电子式为      
C．甲酸乙酯的结构简式：C2H5OOCHD．次氯酸的结构式H-Cl-O
19．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
选项\物质abc
AFeFeCl2FeCl3
BNaSiO3SiSiO2
CCCOCO2
DSSO2SO3
A．AB．BC．CD．D
20．用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（　　）
A．MnO2B．WO3C．Fe2O3D．V2O5

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