题目内容

6.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号元素性质或原子结构
T单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性
X原子最外层电子数是次外层的3倍
Y第三周期元素的简单离子中半径最小
Z气态氢化物与最高氧化物对应水化物可发生化合反应
(1)写出元素X的离子结构示意图.写出元素Z的单质的电子式(用元素符号表示)
(2)写出Y元素的硫酸盐溶于水的电离方程式Al2(SO43═2Al3++3SO42-
(3)元素T在周期表中的位置是第二周期ⅤⅡA族;下列表述能比较T与氯元素非金属性强弱的事实是cd
a.常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b.T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c.氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
d.T的气态氢化物比氯化氢稳定.

分析 T的单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性,则T为F元素;X原子最外层电子数是次外层的3倍,最外层最多为8个电子,则X只能含有2个电子层,最外层含有6个电子,故X为O元素;根据第三周期元素的简单离子中半径最小的离子为Al3+,则Y为Al元素;Z的气态氢化物与最高氧化物对应水化物可发生化合反应,则Z为N元素,据此结合元素周期律知识进行解答.

解答 解:T的单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性,则T为F元素;X原子最外层电子数是次外层的3倍,最外层最多为8个电子,则X只能含有2个电子层,最外层含有6个电子,故X为O元素;根据第三周期元素的简单离子中半径最小的离子为Al3+,则Y为Al元素;Z的气态氢化物与最高氧化物对应水化物可发生化合反应,则Z为N元素,
(1)X为O元素,氧离子的核电荷数为8、核外电子总数为10,其离子结构示意图为:
Z为N元素,其单质为氮气,氮气分子中存在氮氮三键,其电子式为:
故答案为:
(2)Y元素的硫酸盐为硫酸铝,硫酸铝是强电解质,能完全电离,电离方程式为:Al2(SO43═2Al3++3SO42-
故答案为:Al2(SO43═2Al3++3SO42
(3)T为F元素,F的原子序数为9,位于周期表中第二周期ⅤⅡA族;F的非金属性比Cl元素强,可根据得电子能力判断,氯与F形成的化合物中氯元素呈正价态,说明F易得到电子,则说明F的非金属性强;还可以根据气态氢化物的稳定性判断,非金属性越强,气态氢化物越稳定,而不能根据颜色、水溶性判断;由于氟气与氯化钠溶液中的水反应,所以不会在溶液中置换出氯气,据此无法判断F和Cl的非金属性,故cd正确,
故答案为:第二周期ⅤⅡA族;cd.

点评 本题考查位置结构与性质关系的应用,题目难度中等,正确推断元素的种类是解答本题的关键,注意正确把握元素周期律的递变规律,明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系.

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