已知A.B.C.D.E是短周期中原子序数一次增大的5种主族元素.其中元素A.E的单质在常温下呈气态.元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍.元素C在同周期的主族元素中原子半径最大.元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是( )A．元素A.B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下.元素C.D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数一次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
	B．	一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
	C．	C、D、E的半径：C＞D＞E
	D．	化合物AE与CE有相同类型的化学键

分析元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，电子层数只可能是2，故B为C元素；A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，则A的原子序数比C小，所以A为H元素，E为Cl元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，应位于同周期最左边，C为Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al元素，结合选项分析．

解答解：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，电子层数只可能是2，故B为C元素，A的原子序数比B小且是气体，故A为H，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，应位于同周期最左边，C为Na元素、原子序数比钠大的金属，D为Al元素．
A．由C、H元素组成的化合物，比如苯在常温下呈液态，故A错误；
B．元素C、D对应的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al（OH）₃，二者之间反应生成偏铝酸钠和水，故B错误；
C．C为Na元素、D为Al元素、E为Cl元素，同为第三周期元素，同周期原子半径从左到右依次减小，则半径：C＞D＞E，故C正确；
D．化合物AE为HCl，为分子晶体，只有共价键，化合物CE为NaCl，是离子晶体，存在离子键，故D错误．
故选C．

点评本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力，题目难度不大．

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15．对下列有关物质同分异构体（不考虑立体异构）数目的分析中正确的是（　　）

选项	分子式	限定条件	数目
A	C₂H₄O₂	能与Na₂CO₃溶液反应	2
B	C₄H₈Cl₂	分子中有一个甲基	3
C	C₄H₁₀O	不能与钠反应	2
D	C₈H₁₀	含有苯环	3

20．（1）请用下列10种物质的序号填空：①O₂　②H₂　③NH₄NO₃　④K₂O₂　⑤Ba（OH）₂　⑥CH₄　⑦CO₂　⑧NaF　⑨NH₃　⑩I₂
既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤．
（2）X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：

；若XY₂为共价化合物时，其结构式为：S=C=S．
（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（2.02×10³ Pa），但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是共价化合物（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是熔融状态下不能导电．
（4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是B（填序号，下同），容易形成共价键的是C；
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式CCl₄（或PCl₃）．

17．下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H⁺（aq）+OH^-（aq）H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1来表示的是（　　）

	A．	CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₁ kJ•mol^-1
	B．	$\frac{1}{2}$H₂SO₄（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₂ kJ•mol^-1
	C．	HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₃ kJ•mol^-1
	D．	$\frac{1}{3}$H₃PO₄（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）═$\frac{1}{6}$Ba₃（PO₄）₂（s）+H₂O（l）；△H=-Q₄ kJ•mol^-1

4．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a-萜品醇G的路线之一如下：

己知：RCOOC₂H₅ $→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$

请回答下列问题：
（1）A所含官能团的名称是羰基和羧基．
（2）A与H₂加成得Z（C₇H₁₂O₃），写出Z在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：

（3）B的分子式为C₈H₁₄O₃；
写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：

．①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应
（4）B→C、E→F的反应类型分别为取代反应、酯化反应．
（5）C→D的化学方程式为

．
（6）试剂Y的结构简式为CH₃MgBr．
（7）G与H₂O催化加成得不含手性碳原子的化合物H，写出H的结构简式：

．

14．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	溴水中有平衡：Br₂+H₂O=HBr+HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅
	B．	在电解含有酚酞的硫酸钠溶液时，阴极附近溶液的颜色变红
	C．	对CO+NO₂=CO₂+NO，平衡体系增大压强可使颜色变深
	D．	合成NH₃反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

1．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
①Ca（OH）₂ ②H₂S　

③OH^- ④Al³⁺　Al³⁺ ⑤N₂　N$\underset{\stackrel{•}{•}}{•}$ $\underset{\stackrel{•}{•}}{•}$N
⑥CO₂ ⑦HClO　

⑧Na₂O₂　

18．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）

	A．	100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入3mol/L的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
	B．	用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
	C．	在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率
	D．	500mL 1mol/L的稀HCl与锌粒反应，将500mL 1mol/L的HCl改为1000mL 1mol/L的盐酸会使反应速率减慢

19．

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）

选项\物质	a	b	c
A	Fe	FeCl₂	FeCl₃
B	NaSiO₃	Si	SiO₂
C	C	CO	CO₂
D	S	SO₂	SO₃

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