题目内容
11.化学反应与能量有着密不可分的关系,回答下列问题.Ⅰ.已知31g白磷变为31g红磷释放能量.试回答:
(1)上述变化属于化学(填“物理”或“化学”)变化.
(2)31g白磷具有的能量>(“>”或“<”或“=”)31g红磷具有的能量,常温常压下,红磷更稳定.
(3)31g白磷完全燃烧释放的能量>(“>”或“<”或“=”)31g红磷完全燃烧释放的能量.
Ⅱ.从理论上讲,氧化还原反应都可以设计成原电池.请你根据以下这个反应:
Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2,设计一个原电池(如图),在图中括号内标明正负极的材料及电解质溶液,写出正极和负极的电极反应式.
正极:2Fe3++2e-═2Fe2+.负极:Cu-2e-═Cu2+.
分析 I.(1)白磷和红磷是不同的物质;
(2)白磷变为红磷释放能量;物质能量的高的不稳定性;
(3)根据化学反应中能量守恒,放出的能量=反应物的总能量-生成物的总能量,反应物的能量不同,生成物的能量相同,放出的能量也不同;
Ⅱ.根据电池反应式知,Cu失电子发生氧化反应作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极,FeCl3溶液为电解质溶液;
负极上Cu失电子发生氧化反应、正极上铁离子得电子发生还原反应.
解答 解:I.(1)因白磷和红磷是不同的物质,白磷变为红磷是化学变化,故答案为:化学;
(2)因白磷变为红磷释放能量,所以白磷具有的能量大于红磷具有的能量,物质的能量越低,稳定性越好,故答案为:>;红磷;
(3)因化学反应中能量守恒,放出的能量=反应物的总能量-生成物的总能量,反应物的能量大,生成物的能量相同,放出的能量也大,故答案为:>;
Ⅱ.根据电池反应式知,Cu失电子发生氧化反应作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极,FeCl3溶液为电解质溶液,则该原电池为,负极上Cu失电子发生氧化反应、正极上铁离子得电子发生还原反应,则负极反应式为Cu-2e-═Cu2+,正极反应式为2Fe3++2e-═2Fe2+,故故答案为:;2Fe3++2e-═2Fe2+;Cu-2e-═Cu2+.
点评 本题主要考查了原电池的设计、化学反应与物质能量之间的关系,题目难度不大,会根据电池反应式确定正负极及电解质,发生氧化反应的金属作负极、不如负极材料活泼的金属或导电的非金属作正极,发生还原反应的电解质为原电池中电解质,会正确书写电极反应式,为高考高频点.
练习册系列答案
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