题目内容

16．下列物质中，不属于同素异形体的一组是（　　）
A．金刚石和石墨B．白磷和红磷C．正丁烷和异丁烷D．O2和O3

分析 同素异形体：由同种元素组成的不同种单质属于同素异形体，研究对象是单质，不是化合物，据此解答．

解答 解：A．金刚石和石墨均是由碳元素构成的不同种单质，是同素异形体，故A正确；
B．红磷和白磷均是由磷元素构成的不同种单质，属于同素异形体，故B正确；
C．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；
D．O2和O3是由氧元素构成的不同种单质，是同素异形体，故D正确．
故选C．

点评 本题主要考查的是同素异形体的概念，掌握研究对象为同种元素构成的单质是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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6．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）
A．Mg3N2+H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
7．pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（　　）
A．反应结束后溶液的pH：甲＞乙
B．反应开始时的速率：甲＞乙
C．反应所需时间：甲＜乙
D．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＞乙
4．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应可以设计成原电池来提供电能
11．化学反应与能量有着密不可分的关系，回答下列问题．
Ⅰ．已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
（1）上述变化属于化学（填“物理”或“化学”）变化．
（2）31g白磷具有的能量＞（“＞”或“＜”或“=”）31g红磷具有的能量，常温常压下，红磷更稳定．
（3）31g白磷完全燃烧释放的能量＞（“＞”或“＜”或“=”）31g红磷完全燃烧释放的能量．
Ⅱ．从理论上讲，氧化还原反应都可以设计成原电池．请你根据以下这个反应：
Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，设计一个原电池（如图），在图中括号内标明正负极的材料及电解质溶液，写出正极和负极的电极反应式．
正极：2Fe3++2e-═2Fe2+．负极：Cu-2e-═Cu2+．
1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．4.6 g NO2与N2O4的混合物中含有的N原子数为0.1NA
B．常温常压下，22.4 L NO的分子数为0.1NA
C．将0.3mol NO2溶于水，完全反应后，转移的电子数为0.2 NA
D．1L0.1mol•L-1 氨水中含有的NH3分子数为0.1NA
8．某溶液仅含下列离子中的几种，且所含各种离子的物质的量浓度均为0．lmol/L（忽略水的电离及离子的水解）．K+  Ag+  Mg2+  Al3+   NH4+  Cl-  CO32-  NO3-  SO42-  I-
用如下各步实验分析该溶液组成：
①取5mL溶液，滴少量稀氨水，发现溶液中有沉淀生成，且离子种类增加．
②用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察，火焰不显紫色．
③另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
④向步骤③实验所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
请回答下列问题：
（1）由步骤②判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+；步骤③中生成无色气体的化学式是NO
（2）最终确定溶液中所含阴离子有Cl-、I-、NO3-、SO42-
（3）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体化学式为MgO．
5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=14的溶液中：K+、NH4+、NO3-、HCO3-
B．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
C．0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液中：H+、Ca2+、SCN-、Cl-
D．0.1mol•L-1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-
18．氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是（　　）
A．NH3D+B．NH2D2+C．ND3H+D．NH4+

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