题目内容
19．
在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O～CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | X是电源的负极 | |
| B． | 阴极的反应式是：H2O+2eˉ=H2+O2ˉ | |
| C． | 总反应可表示为：H2O+CO2=H2+CO+O2 | |
| D． | 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1 |
分析 A．电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，根据与X极相连的电极产生的气体判断；
B．电解池阴极发生还原反应，根据反应物结合化合价的变化分析；
C．根据图示以及电解的目的解答；
D．根据图示知：阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，结合C总的反应分析．
解答 解：A．根据图示知：与X相连的电极产生CO，电解H2O-CO2混合气体，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，发生还原反应，电解池阴极发生还原反应，所以X是电源的负极，故A正确；
B．电解池阴极发生还原反应，电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO，阴极：水中的氢原子得到电子生成氢气，H2O+2e-═H2↑+O2-，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，CO2+2e-═CO+O2-，故B错误；
C．电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO，根据图示知：阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，所以总反应为：H2O+CO2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2+CO+O2，故C正确；
D．电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO，总反应为：H2O+CO2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2+CO+O2，阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1，故D正确；
故选B．
点评 本题考查电解知识，为高频考点，侧重于考查学生的综合运用能力，题目难度中等，注意基础知识的积累掌握，掌握电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应为解答关键．
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10．某同学为证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH-的性质，他所设计的下列实验中没有意义是（ ）
| A． | 取KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色 | |
| B． | 测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色 | |
| C． | 取NaCl溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色 | |
| D． | 向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色 |
7．下列物质属于电解质的是（ ）
| A． | NH3 | B． | SO3 | C． | 盐酸 | D． | H2SO4 |
4．CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol
在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66×103Pa．
如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为（ ）
在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66×103Pa．
如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为（ ）
| A． | p（Br2）≤4.66×103Pa | B． | 2.33×103Pa＜p（Br2）≤4.66×103Pa | ||
| C． | ＜p（Br2）＞2.33×103Pa | D． | 2.33×103Pa≤p（Br2）≤4.66×103Pa |
11．下列变化中必须加入适当的氧化剂才能实现的是（ ）
| A． | MnO2→Mn2+ | B． | PCl3→PCl5 | C． | HCl→H2 | D． | H2O2→O2 |
8．A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大．已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（ ）
| A． | 非金属性：A＞B | |
| B． | 四种元素中，C处于元素周期表中最左、下方，故原子半径最大 | |
| C． | 元素B和C只能形成一种化合物 | |
| D． | A、C、D的最高价氧化物对应的水化物中没有两性氢氧化物 |