题目内容
1．已知，石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收1.91kJ的热量，据此判断，下列说法中正确的是（ ）| A． | 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 | |
| B． | 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 | |
| C． | 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 | |
| D． | 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 |
分析 12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收1.91kJ的能量，所以金刚石能量高于石墨，以此来解题．
解答 解：12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收1.91kJ的能量，由石墨制备金刚石是吸热反应，所以等质量时金刚石能量高于石墨．
故选A．
点评 本题考查了反应能量的转化，主要考查能量高低与物质稳定性的判断，物质能量越高越活泼，掌握基础是关键，题目较简单．
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11．下列变化中必须加入适当的氧化剂才能实现的是（ ）
| A． | MnO2→Mn2+ | B． | PCl3→PCl5 | C． | HCl→H2 | D． | H2O2→O2 |
12．下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
| A． | 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 | |
| B． | 碱性氧化物一定是金属氧化物 | |
| C． | 碱性氧化物都能与水化合生成碱 | |
| D． | 酸性氧化物一定是非金属氧化物 |
6．锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷．我国有丰富的锆英石（ZrSiO4）含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，碱熔法生产锆的流程如下：
已知25℃时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
（1）完成高温熔融时的主要反应方程式：
ZrSiO4+4NaOH=Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O
（2）为了提高浸出率可采取的方法有将原料粉碎增大接触面积、加热或搅拌或多次浸取（列举两种）
（3）生成滤渣2的成分H2SiO3 或 H4SiO4（用化学式表示）
（4）用氨水将滤液2的pH调至2.4≤pH＜3.4，目的是使Zr4+完全转化为Zr（OH）4沉淀，同时保证Al3+不会被沉淀下来．
（5）往流程中滤渣1中加入盐酸溶液，过滤不溶物后，再将滤液在不断通入HCl气流中气流同时蒸发结晶，可回收得到铁的氯化物FeCl3晶体．
已知25℃时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Zr（OH）4 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀时pH | 1.2 | 2.7 | 3.4 | 6.3 |
| 完全沉淀时pH | 2.4 | 3.2 | 5.2 | 9.7 |
ZrSiO4+4NaOH=Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O
（2）为了提高浸出率可采取的方法有将原料粉碎增大接触面积、加热或搅拌或多次浸取（列举两种）
（3）生成滤渣2的成分H2SiO3 或 H4SiO4（用化学式表示）
（4）用氨水将滤液2的pH调至2.4≤pH＜3.4，目的是使Zr4+完全转化为Zr（OH）4沉淀，同时保证Al3+不会被沉淀下来．
（5）往流程中滤渣1中加入盐酸溶液，过滤不溶物后，再将滤液在不断通入HCl气流中气流同时蒸发结晶，可回收得到铁的氯化物FeCl3晶体．
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| A． | 2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑ | B． | WO3+3H2 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ W+3H2O | ||
| C． | Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 | D． | 2Ag2O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4Ag+O2↑ |
