题目内容
16.如图表示反应X(g)?4Y(g)+Z(g)△H<0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线,下列有关该反应的描述正确的是( )A. | X的平衡转化率为85% | |
B. | 第6 min 后,反应就终止了 | |
C. | 若升高温度,X的平衡转化率将大于85% | |
D. | 若降低温度,v正减小,v逆增大 |
分析 A、依据图象分析x的变化浓度,结合化学反应速率概念计算分析;
B、反应达到平衡是动态平衡,反应没有停止;
C、反应是放热反应,升温,平衡向吸热反应方向进行;
D、降温正逆反应速率减小,但反应有能量变化,平衡一定发生移动.
解答 解:A、x的平衡转化率=$\frac{1.0mol/L-0.15mol/L}{1.0mol/L}$×100%=85%,故A正确;
B、反应达到平衡是动态平衡,正逆反应速率相同,反应仍然进行,故B错误;
C、反应是放热反应,升温,平衡向吸热反应方向进行,x的平衡转化率将小于85%,故C错误;
D、反应是放热反应,若降低温度,反应正向进行,v正和v逆减小,减少的程度不同,故D错误;
故选A.
点评 本题考查化学平衡影响因素方向判断,掌握化学平衡移动原理是解题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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6.下列电离方程式正确的是( )
A. | CaCl2=Ca2++Cl2- | B. | Ba(NO3)2=Ba+2+2NO3- | ||
C. | NaHSO4=Na++H++SO42- | D. | NaHCO3=Na++H++CO32- |
7.下列物质属于电解质的是( )
A. | NH3 | B. | SO3 | C. | 盐酸 | D. | H2SO4 |
4.CuBr2分解的热化学方程式为:2CuBr2(s)=2CuBr(s)+Br2(g)△H=+105.4kJ/mol
在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解,平衡时p(Br2)为4.66×103Pa.
如反应温度不变,将反应体系的体积增加一倍,则p(Br2)的变化范围为( )
在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解,平衡时p(Br2)为4.66×103Pa.
如反应温度不变,将反应体系的体积增加一倍,则p(Br2)的变化范围为( )
A. | p(Br2)≤4.66×103Pa | B. | 2.33×103Pa<p(Br2)≤4.66×103Pa | ||
C. | <p(Br2)>2.33×103Pa | D. | 2.33×103Pa≤p(Br2)≤4.66×103Pa |
11.下列变化中必须加入适当的氧化剂才能实现的是( )
A. | MnO2→Mn2+ | B. | PCl3→PCl5 | C. | HCl→H2 | D. | H2O2→O2 |
8.A、B、C、D为短周期元素,且原子序数依次增大.已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,B是地壳中含量最高的元素,B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍,C原子最外层只有一个电子.下列说法正确的是( )
A. | 非金属性:A>B | |
B. | 四种元素中,C处于元素周期表中最左、下方,故原子半径最大 | |
C. | 元素B和C只能形成一种化合物 | |
D. | A、C、D的最高价氧化物对应的水化物中没有两性氢氧化物 |
6.锆(Zr)元素是核反应堆燃料棒的包裹材料,二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳米陶瓷.我国有丰富的锆英石(ZrSiO4)含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质,碱熔法生产锆的流程如下:
已知25℃时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:
(1)完成高温熔融时的主要反应方程式:
ZrSiO4+4NaOH=Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O
(2)为了提高浸出率可采取的方法有将原料粉碎增大接触面积、加热或搅拌或多次浸取(列举两种)
(3)生成滤渣2的成分H2SiO3 或 H4SiO4(用化学式表示)
(4)用氨水将滤液2的pH调至2.4≤pH<3.4,目的是使Zr4+完全转化为Zr(OH)4沉淀,同时保证Al3+不会被沉淀下来.
(5)往流程中滤渣1中加入盐酸溶液,过滤不溶物后,再将滤液在不断通入HCl气流中气流同时蒸发结晶,可回收得到铁的氯化物FeCl3晶体.
已知25℃时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Zr(OH)4 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀时pH | 1.2 | 2.7 | 3.4 | 6.3 |
完全沉淀时pH | 2.4 | 3.2 | 5.2 | 9.7 |
ZrSiO4+4NaOH=Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O
(2)为了提高浸出率可采取的方法有将原料粉碎增大接触面积、加热或搅拌或多次浸取(列举两种)
(3)生成滤渣2的成分H2SiO3 或 H4SiO4(用化学式表示)
(4)用氨水将滤液2的pH调至2.4≤pH<3.4,目的是使Zr4+完全转化为Zr(OH)4沉淀,同时保证Al3+不会被沉淀下来.
(5)往流程中滤渣1中加入盐酸溶液,过滤不溶物后,再将滤液在不断通入HCl气流中气流同时蒸发结晶,可回收得到铁的氯化物FeCl3晶体.