题目内容
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A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：（1）A中官能团的名称为羟基．
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
反应 ②：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
（3）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：
①a试管中的主要化学反应的方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸；
③试管b中观察到的现象是液体分层．
分析 B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，则B为CH2=CH2，A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B转化得到A，应是乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成D为CH3CHO，乙醇与乙酸发生酯化反应生成C为CH3COOCH2CH3，乙醇与钠反应生成E为CH3CH2ONa，据此解答．
解答 解：B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，则B为CH2=CH2，A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B转化得到A，应是乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成D为CH3CHO，乙醇与乙酸发生酯化反应生成C为CH3COOCH2CH3，乙醇与钠反应生成E为CH3CH2ONa．
（1）由上述分析可知，A为CH3CH2OH，含有官能团为：羟基，故答案为：羟基；
（2）反应①是乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气，反应方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，反应②是乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，反应方程式为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，
故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；
（3）①a试管为乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯与水，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用，同时防止倒吸，故答案为：防止倒吸；
③蒸馏出的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇，通常用饱和碳酸钠溶液，除去挥发出来的乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，液体分层，
故答案为：液体分层．
点评 本题考查有机物的推断、乙酸乙酯的制备等，是对所学基础知识的利用，难度中等，注意基础知识的掌握．
| A． | 18 g H2O中所含的电子总数为10NA个 | |
| B． | 1 L 1 mol•L-1的盐酸中含有的HCl分子数为NA个 | |
| C． | 1 mol I2晶体完全升华后所得气体的体积约为22.4 L | |
| D． | 常温下78 g Na2O2中含有O2-的数目为2NA个 |
Ⅰ．起始浓度 N2：l mol•L -1，H2：3mol•L -1
Ⅱ．起始浓度 N2：2mol•L -1，H2：6mol•L -1
则下列叙述正确的是（ ）
| A． | Ⅰ和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同 | |
| B． | 达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v（H2）等于Ⅱ途径的反应速率v（H2） | |
| C． | 达到平衡时，Ⅱ途径体系内混合气体的压强是Ⅰ途径内混合气体压强的2倍 | |
| D． | 达到平衡时，Ⅰ途径体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的$\frac{1}{2}$ |
| A． | 14C原子结构示意图： | B． | 次氯酸的结构式：H-Cl-O | ||
| C． | CO2的电子式： | D． | CH4分子的球棍模型： |
| A． |  用图实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 | |
| B． |  用图实验可用于比较铝、铁的金属性的强弱 | |
| C． |  图表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”为吸热反应 | |
| D． |  图装置可用于实验室制取氨气 |
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