题目内容

13．关于右边一组图示的说法中错误的是（　　）
A．
用图实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．
用图实验可用于比较铝、铁的金属性的强弱
C．
图表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”为吸热反应
D．
图装置可用于实验室制取氨气

分析 A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
B．较活泼金属能置换出较不活泼金属；
C．反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，否则是吸热反应；
D．实验室用氢氧化钙和氯化铵加热制取氨气，氨气密度小于空气，且常温下和空气不反应，可以采用向下排空气法收集．

解答 解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，且这几种酸分别是其最高价氧化物的水化物，所以可以实现实验目的，故A正确；
B．较活泼金属能置换出较不活泼金属，铝能和氧化铁发生铝热反应生成Fe，说明金属性Al＞Fe，故B正确；
C．反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，否则是吸热反应，根据图知，反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应是放热反应，故C错误；
D．实验室用氢氧化钙和氯化铵加热制取氨气，氨气密度小于空气，且常温下和空气不反应，可以采用向下排空气法收集，所以实验装置符合氨气的制备，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学实验评价及反应热的判断，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意从实验原理方面分析评价，如果将A中的稀硫酸换为稀盐酸就不能证明非金属性强弱，因为HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，且盐酸易挥发而干扰实验，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
     族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA零
2   ①②③  
3④ ⑤⑥  ⑦⑧
（1）上述元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4（填元素符号）．
（3）元素②的气态氢化物分子属于非电解质（填电解质或非电解质）；元素⑦与④形成化合物的电子式是．
（4）元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-．
（5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有离子键、共价键，写出其与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
4．用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列叙述中正确的是（　　）
A．1molC2H6O中含有C-C键的数目一定为NA
B．25℃，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的数目为0.01NA
C．标准状况下，2.24L异丁烷含有的分子数目为0.1NA
D．常温常压下，0.3molNO2与足量H2O充分反应，转移电子的数目为0.3NA
1．已知常温下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3•L-3则常温时下列叙述正确的是（　　）
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
B．KSP（AgCl）＞KSP（Ag2CrO4），可说明Ag2CrO4比AgCl难溶于水
C．将0.00lmol•L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1KC1和0.00lmol•L-1K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
D．同AgCl的悬浊液中滴加浓氨水后沉淀溶解，是因为生成了银氨离子而使AgCl的溶解平衡向右移动
8．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-═Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e-═2Fe2+．并由此实现了化学能与电能的相互转化．据此，回答下列问题：
（1）将反应Zn+2H+═Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为：Zn-2e-=Zn2+．
（2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：
若电极a为Zn，电极b可选择材料：铜（只填一种）；电解质溶液甲是ZnSO4；电极b处的电极反应式为：H++2e-=H2↑．
（3）利用CH4燃烧原理，CH4可用于制造燃料电池，电池的电解质溶液是KOH溶液，其负极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，放电时溶液中的OH-向负极移动，如果消耗标准状况下5.6L的甲烷，转移电子的物质的量为2mol．
18．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：
（1）A中官能团的名称为羟基．
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
反应 ②：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
（3）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：
①a试管中的主要化学反应的方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸；
③试管b中观察到的现象是液体分层．
5．下列说法正确的是（　　）
A．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子
B．将8.0gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为0.2mol/L
C．阿伏加德罗常数个H2O分子在标准状况下的体积是22.4L
D．在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3
2．将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热发生反应：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，充分反应后放出13.44L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液加水稀释至500mL．请按要求回答下列问题：
（1）请用双线桥法分析该反应：．
（2）浓硫酸在该反应中的作用是强氧化剂和酸．
（3）反应后Cu2+的物质的量浓度为多少？（简要写出计算过程）
3．用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的是（　　）
A．用图1装置制取乙酸乙酯
B．用图2装置制取、收集乙炔气体
C．用图3检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯
D．用图4检验C2H5OH 与浓H2SO4加热至170℃制取乙烯

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