Question

【题目】（1）葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使 所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。

①滴定前排气泡时，应选择下图中的________(填序号)。

②若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___(填序号)。

①＝10 mL ②＝40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL。

③上述滴定实验中，可选择___为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：_____。

④滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）某学生用0.100molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为：

A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下刻度。

实验编号	KOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，KOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）___________________________

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______________（保留两位有效数字）。

Answer 1

【答案】③ ④ 酚酞 当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变浅红色，且在半分钟内无变化，说明到达滴定终点 偏低 B、D、C、E、A、F 0.11mol/L

【解析】

（1）①在碱式滴定管中盛装NaOH标准溶液，用图③排气泡；

②滴定管的零刻度在上部，50mL以下仍旧有液体；

③可用酚酞作指示剂，颜色变化明显，便于判断滴定终点；

④滴定终点读数时俯视刻度线，体积读数小于实际体积数值；

（2）①滴定管使用前，先验漏并用标准液润洗；再调节滴定管使尖嘴处充满溶液，调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；移取待测液注入洁净的锥形瓶中，滴加指示剂，把锥形瓶放在滴定管下面，用标准液滴定至终点并记下刻度，实验重复2～3次；

②根据c（HCl）= c（KOH）V（KOH）/V（HCl）计算。

（1）①在碱式滴定管中盛装NaOH标准溶液，用图③排气泡；

②滴定管的零刻度在上部，50mL以下仍旧有液体，则滴定管中盛有的液体体积大于40mL，答案为④；

③标准液为NaOH时，可用酚酞作指示剂，现象由无色变为浅红色，颜色变化明显，便于判断滴定终点；当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变浅红色，且在半分钟内无变化，说明到达滴定终点；

④滴定终点读数时俯视刻度线，体积读数小于实际体积数值，计算的NaOH溶液的体积偏小，待测液的物质的量不变，体积读数正确，则待测液的浓度偏小；

（2）①盛有标准液的滴定管使用之前，先验漏并用标准液润洗2～3次，再盛有标准液至刻度线“0”以上2～3cm 处，固定到铁架台滴定管支架上，调节滴定管使尖嘴处充满溶液，调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞，把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下刻度，实验重复2～3次，操作步骤为B、D、C、E、A、F；

②三次数据均有效，V（KOH）=（22.62+22.72+22.80）/3=22.71mL，根据c（HCl）= c（KOH）V（KOH）/V（HCl）=0.1022.71/20.00=0.11mol/L。