Question

【题目】向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气6.72L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的浓度（ ）(mol·L－1)

A.2B.4C.4.5D.6

Answer 1

【答案】B

【解析】

还原性Fe2＋>Br-，所以通入氯气先发生反应，Fe2＋反应完毕，剩余的氯气再反应反应 ，溶液中含有Br-，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量为 ，若Br-没有反应，则n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.3mol，0.3molFe2＋只能消耗0.15mol的Cl2，故有部分Br-参加反应，设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2＋)=xmol，n(Br-)=2xmol，未反应的n(Br-)=0.6mol，参加反应的n(Br-)=(2x-0.6)mol，根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c=nV计算。

还原性Fe2＋>Br-，所以通入氯气先发生反应，Fe2＋反应完毕，剩余的氯气再反应反应 ，溶液中含有Br-，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量为 ，若Br-没有反应，则n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.3mol，0.3molFe2＋只能消耗0.15mol的Cl2，故有部分Br-参加反应，设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2＋)=xmol，n(Br-)=2xmol，未反应的n(Br-)=0.6mol，参加反应的n(Br-)=(2x-0.6)mol 根据电子转移守恒有 ，解得x=0.4mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为 ,故答案选B。