正丁醛经催化加氢可制备1-丁醇．为提纯含少量正丁醛杂质的1-丁醇.现设计如下路线:粗品$→ {操作1}^{饱和NaHSO3溶液}$滤液$→ {萃取}^{乙醛}$操作2有机层$→ {操作3}^{固体干燥剂}$1-丁醇乙醚纯品已知:①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀,②乙醚的沸点是34℃.难溶于水.与1-丁醇互溶,③1-丁� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．正丁醛经催化加氢可制备1-丁醇．为提纯含少量正丁醛杂质的1-丁醇，现设计如下路线：
粗品$→_{操作1}^{饱和NaHSO3溶液}$滤液$→_{萃取}^{乙醛}$操作2有机层$→_{操作3}^{固体干燥剂}$1-丁醇乙醚（操作4）纯品
已知：①正丁醛与饱和NaHSO₃溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1-丁醇互溶；③1-丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是（　　）

	A．	萃取、过滤、蒸馏、蒸馏		B．	过滤、分液、蒸馏、萃取
	C．	过滤、蒸馏、过滤、蒸馏		D．	过滤、分液、过滤、蒸馏

分析由提纯含少量正丁醛杂质的1-丁醇的流程可知，粗品中加饱和NaHSO₃溶液与正丁醛反应生成沉淀，则操作1为过滤，对滤液萃取后分液得到乙醚和1-丁醇，操作2为分液，有机层中加固体干燥剂，除去水，操作3为过滤，最后对乙醚和醇进行蒸馏即可．

解答解：由提纯含少量正丁醛杂质的1-丁醇的流程可知，粗品中加饱和NaHSO₃溶液与正丁醛反应生成沉淀，不溶性物质与液体分离，则操作1为过滤，对滤液萃取后分液得到乙醚和1-丁醇，操作2为分液，有机层中加固体干燥剂，除去水，操作3为过滤，最后对乙醚和醇的混合物，利用沸点不同进行蒸馏，则操作4为蒸馏，
故选D．

点评本题考查混合物分离提纯实验方案的设计，为高频考点，把握有机物的性质及混合物分离方法为解答的关键，注意流程中发生的化学反应及习题中的信息，题目难度不大．

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4．常温常压，将7.8g的Na₂O₂加入足量的¹H₂¹⁸O中，反应完全后，有关物质的物理量正确的是（　　）

	A．	转移的电子数是0.1N_A		B．	反应后液体质量减少1.6g
	C．	生成的气体中含有0.8mol中子		D．	生成气体的体积是1.12L

1．随着科学技术的进步，硫及其化合物的研究越来越深人．
（1）共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境．
①下列有关环境问题的说法错误的是b（填序号字母）．
a．空气中SO₂浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病
b．SO₂、NOx、CO₂的大量排放都会造成酸雨
c．氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾
d．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量
②发电厂产生的SO₂尾气中的可直接用氨水吸收，变废为宝．若用15L 2.0mol•L^-1氨水充分吸收4480L含10%的SO₂硫酸尾气（气体体积已折算成标准状况）．充分反应后吸收液中的溶质为（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃．
③利用发电厂产生的SO₂制成以水为电解质的SO₂质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1.06V．电池工作时负极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
（2）将发电厂产生的SO₂通入含有Na₂S、Na₂CO₃的废液中可制得Na₂S₂O₃•5H₂O，过程中的现象是：通了一段时间后，产生气体并析出沉淀，沉淀量逐渐增多；沉淀量逐渐减少并形成清液；停止通SO₂，过滤后母液经蒸发浓缩，冷却得Na₂S₂O•5H₂O晶体（提示：S+SO₃^2-=S₂O₃^2-）．上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．调节废液中Na₂S和Na₂CO₃的物质的量之比为2：1，时可以恰好完全反应生成Na₂S₂O₃.5H₂O．

8．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同
	B．	苯和己烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应
	C．	可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇
	D．	用溴水除去甲烷中混有的少量乙烷气体

18．海水是巨大的化学资源宝库．

Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素．
（1）HClO的电子式是

．
（2）已知：X₂ （g）+H₂（g）?2HX（g）（X₂表示Cl₂、Br₂和I₂）．
图1表示平衡常数K与温度t的关系．
①△H 表示X₂与H₂反应的焓变，则△H＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②曲线a表示的是I₂（填“Cl₂”、“Br₂”或“I₂”）与H₂反应时K与t的关系．
Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理．′
（1）通常用明矾[K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O]作混凝剂，降低浊度．明矾水解的离子方程式是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（2）用图2所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理．
①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O．
②海水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃．生成CaCO₃的离子方程式是Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
③若每隔5-10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题．试用电极反应式并结合必要的文字进行解释阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，产生的氯气与水发生反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）₂和CaCO₃溶解而达到除垢的目的．

5．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，元素X是一种最轻的金属，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，在中学范围内Z的单质只有氧化性，且是空气的主要成分之一，W的氢化物能与Z的某种氢化物反应生成Z的另外一种氢化物和W单质．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Z＞Y＞X
	B．	W单质易溶于化合物YW₂
	C．	氢化物的稳定性和沸点均是Z＞W
	D．	X单质在加热的条件下与Z的某种单质反应生成X₂Z₂

2．（1）下列装置属于原电池的是⑤；

（2）在选出的原电池中，Fe 是负极，发生氧化反应，Cu 是正极，该极的现象有气泡产生；
（3）此原电池反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

3．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（　　）

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