题目内容
2.(1)下列装置属于原电池的是⑤;(2)在选出的原电池中,Fe 是负极,发生氧化 反应,Cu 是正极,该极的现象有气泡产生;
(3)此原电池反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.
分析 (1)原电池的构成条件:①有两个活泼性不同的电极,②将电极插入电解质溶液中,③两电极间构成闭合回路,④能自发进行的氧化还原反应;
(2)该原电池中,铁易失电子作负极,铜作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应;
(3)该原电池反应与铁与稀硫酸反应相同.
解答 解:(1)①中没有两个活泼性不同的电极,所以不能构成原电池,故错误;
②没有构成闭合回路,所以不能构成原电池,故错误;
③酒精为非电解质溶液,所以不能构成原电池,故错误;
④电极材料相同,所以不能构成原电池,故错误;
⑤符合原电池的构成条件,所以能构成原电池,故正确;
故选⑤;
(2)该装置中,铁易失电子而作负极,铜作正极,负极上铁失电子生成亚铁离子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气,所以有气泡生成,
故答案为:Fe;氧化;Cu;有气泡产生;
(3)该原电池中,铁失电子生成亚铁离子,正极上氢离子得电子生成氢气,所以电池反应式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,故答案为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.
点评 本题考查了原电池的构成条件、原电池原理,明确原电池的构成条件、原电池原理内涵是解本题关键,正极电极上发生的电极反应来分析解答,题目难度不大.
练习册系列答案
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已知:①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀;②乙醚的沸点是34℃,难溶于水,与1-丁醇互溶;③1-丁醇的沸点是118℃.则操作1~4分别是( )
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