题目内容
8．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）| A． | 棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同 | |
| B． | 苯和己烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应 | |
| C． | 可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 | |
| D． | 用溴水除去甲烷中混有的少量乙烷气体 |
分析 A、棉花的主要成分是纤维素；
B、苯不是单双键交替结构，结构中无碳碳双键；
C、羧酸的酸性强于碳酸；
D、烷烃和溴水不反应．
解答 解：A、棉花和蛋白质都是高分子化合物，但棉花是纤维素，故二者的水解产物不同，棉花水解生成葡萄糖，而蛋白质水解生成氨基酸，故A错误；
B、苯不是单双键交替结构，结构中无碳碳双键，故苯与溴水不反应，发生的是萃取，属于物理变化，但乙烯与溴水发生加成反应，故B错误；
C、羧酸的酸性强于碳酸，故羧酸与碳酸氢钠溶液可以反应生成CO2，而醇与碳酸氢钠不能反应，因此可以用碳酸氢钠溶液鉴别二者，故C正确；
D、乙烷不能与溴水发生反应，不能用溴水除去，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了高分子化合物的水解产物、苯的结构和羧酸的酸性，应注意的是苯与溴水不反应，但能发生萃取而使溴水褪色．
练习册系列答案
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18．中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（ ）
| A． | 电解精炼铜时，负极反应式：Cu2++2e-=Cu | |
| B． | 氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气 | |
| C． | 在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生 | |
| D． | 电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液 |
19．常温常压下，下列气体混合后压强一定不发生变化的是（ ）
| A． | NH3和Cl2 | B． | NH3和HBr | C． | SO2和O2 | D． | SO2和H2S |
16．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径由大到小的顺序是Z＞W＞Y＞X | |
| B． | 元素的非金属性W＞Y＞X | |
| C． | Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物 | |
| D． | X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物 |
3．下列有关实验操作、现象或结论的描述不正确的是（ ）
| A． | 用 pH 试纸检验气体，一般先将 pH试纸用蒸馏水湿润，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化 | |
| B． | 检验 Fe3O4中是否含+2价铁元素时，先用盐酸溶解Fe3O4，再用 KMnO4溶液检验 | |
| C． | 海带中碘元素的提取和检验实验中为制取海带灰的浸取液，需要煮沸1-2min，其主要目的是赶走溶液中的溶解氧，避免氧气氧化碘离子 | |
| D． | 检验麦芽糖水解的产物时，先向水解后的溶液中加入氢氧化钠溶液至碱性，再加入新制的银氨溶液并水浴加热 |
13．正丁醛经催化加氢可制备1-丁醇．为提纯含少量正丁醛杂质的1-丁醇，现设计如下路线：
粗品$→_{操作1}^{饱和NaHSO3溶液}$滤液$→_{萃取}^{乙醛}$操作2有机层$→_{操作3}^{固体干燥剂}$1-丁醇乙醚（操作4）纯品
已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1-丁醇互溶；③1-丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是（ ）
粗品$→_{操作1}^{饱和NaHSO3溶液}$滤液$→_{萃取}^{乙醛}$操作2有机层$→_{操作3}^{固体干燥剂}$1-丁醇乙醚（操作4）纯品
已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1-丁醇互溶；③1-丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是（ ）
| A． | 萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 | B． | 过滤、分液、蒸馏、萃取 | ||
| C． | 过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 | D． | 过滤、分液、过滤、蒸馏 |
20．
Mn．Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
回答下列问题：
（1）Mn元素的原子结构示意图为
，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，对此，你的解释是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能经由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）；
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子都具备的结构特点是有孤对电子；
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是sp，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式N≡N；
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚．丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为分子晶体；
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．
（5）假设体心立方晶胞的铁原子半径为r，晶胞的边长为a，则该晶胞的空间利用率是68%．
Mn．Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：| 元素 | Mn | Fe | |
| 电离能 KJ/mol | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
（1）Mn元素的原子结构示意图为
，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，对此，你的解释是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能经由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）；（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子都具备的结构特点是有孤对电子；
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是sp，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式N≡N；
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚．丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为分子晶体；
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．
（5）假设体心立方晶胞的铁原子半径为r，晶胞的边长为a，则该晶胞的空间利用率是68%．
17．最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272．该元素的原子序数为（ ）
| A． | 111 | B． | 161 | C． | 272 | D． | 433 |