Question

5．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，元素X是一种最轻的金属，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，在中学范围内Z的单质只有氧化性，且是空气的主要成分之一，W的氢化物能与Z的某种氢化物反应生成Z的另外一种氢化物和W单质．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：W＞Z＞Y＞X
• B． W单质易溶于化合物YW₂
• C． 氢化物的稳定性和沸点均是Z＞W
• D． X单质在加热的条件下与Z的某种单质反应生成X₂Z₂

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，元素X是一种最轻的金属，则X为Li元素；在中学范围内Z的单质只有氧化性，且是空气的主要成分之一，则Z为O元素；Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，而且原子序数比O小，则其电子排布为2、4，所以Y为C元素；W的氢化物能与O的某种氢化物反应生成O的另外一种氢化物和W单质，则反应为：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O，所以W为S元素，据此分析．

解答 解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，元素X是一种最轻的金属，则X为Li元素；在中学范围内Z的单质只有氧化性，且是空气的主要成分之一，则Z为O元素；Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，而且原子序数比O小，则其电子排布为2、4，所以Y为C元素；W的氢化物能与O的某种氢化物反应生成O的另外一种氢化物和W单质，则反应为：H₂O₂+H₂S=S+2H₂O，所以W为S元素；
A．同一周期从左到右原子半径依次增大，电子层数越多半径越大，则原子半径：S＞Li＞C＞O，即W＞X＞Y＞Z，故A错误；
B．S单质易溶于化合物CS₂，故B正确；
C．同主族从上到下，氢化物的稳定性增强，则氢化物的稳定性：H₂O＞H₂S，由于水分子间存在氢键沸点较高，所以沸点：H₂O＞H₂S，故C正确；
D．Li在氧气中燃烧只生成氧化物，即Li₂O，故D错误．
故选BC．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目侧重于原子结构与元素周期律的递变规律的考查，注意根据原子结构特点明确元素的种类为解答该题的关键，题目难度中等．