从结构上分析.有一种物质不同于其他三种.该物质是( )A．B．CH2═CH-CH3C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．从结构上分析，有一种物质不同于其他三种，该物质是（　　）

A．

B．

CH₂═CH-CH₃

C．

D．

分析根据有机物的结构简式确定其中的组成元素，根据组成元素确定有机物的类别．

解答解：A．分子中含有官能团羟基，羟基与链烃基相连，所以醇类，属于烃的衍生物；
B、CH₂═CH-CH₃属于烯烃类；
C．，属于芳香烯烃类；
D．是苯的结构简式，属于芳香烃，根据以上分析可知，BCD属于烃类，而A为烃的衍生物类，故选A．

点评本题考查了有机物的分类判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物组成、结构，注意醇类与酚类的概念及区别是易错点．

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6．浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半．他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料，与电解质和正极材料（石墨）构成可充电电池．若电解液为LiAlCl₄-SOCl₂，电池的总反应为4LiCl+S+SO₂ $?_{放电}^{充电}$4Li+2SOCl₂．下列说法正确的是（　　）

	A．	电池的电解液可为LiCl水溶液
	B．	该电池放电时，负极发生还原反应
	C．	放电时正极反应式为：2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂
	D．	放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极

7．有人欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是（　　）

	A．	K⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-		B．	Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、S^2-		D．	Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

4．Al、Fe、Cu、S都是中学化学常见元素．某混合物由Al₂O₃、Cu₂O、Fe₃O₄组成，将该混合物进行如图1处理：

①滤渣A的化学成分为Cu（填化学式），则上述过程中，含“铜”物质发生反应的离子方程式为Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O、Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；
②滤液A中有无Fe³⁺？无（填“有”或“无”），验证方法是取少许滤液A放于小试管中，向其中滴加几滴 KSCN溶液，溶液不变为红色（所述验证方法需与前一空的结论一致）
③向滤液A中加入过量NaOH溶液时Al³⁺发生反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（1）CuFeS₂中Fe的化合价为+2价，CuFeS₂与氧气反应可得产物Cu₂S、FeS和SO₂，则该反应的氧化产物为SO₂（填化学式）．
（2）SO₂的排放会造成大气污染，可设计如图2所示装置用SO₂生产硫酸．写出SO₂的电极反应方程式：SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-，也可用NaOH溶液吸收SO₂，所得NaHSO₃溶液pH＜7，则该溶液中存在离子的物质的量浓度由大到小的顺序是C（Na⁺）＞C（HSO₃^-）＞C（H⁺）＞C（SO₃^2-）＞C（OH^-）．

11．下列装置、试剂选用或操作正确的是（　　）

	A．	除去NO中的NO₂		B．	稀释浓硫酸
	C．	实验室制取NH₃		D．	制备氢氧化亚铁并观察其颜色

1．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（　　）

1．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．

（1）能说明有SO₂气体产生的实验现象是B中品红溶液褪色．
（2）图2中导气管e的主要作用为停止加热时，能防止倒吸或平衡压强．
（3）上述装置中图2中的NaOH溶液能吸收SO₂尾气，防止污染，如将其更换为酸性KMnO₄溶液，同样可以达到目的，试写出酸性KMnO₄溶液与SO₂反应的化学方程式：2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄．
（4）对比两套实验装置，不难发现图2装置除了能更好的吸收有毒气体SO₂防止其污染环境外，还有一个非常明显的优点，你认为是便于控制反应的发生和停止．
（5）反应一段时间后停止反应，待冷却后用胶头滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺．
为确认溶液的成分，选用如下试剂：
A．稀HCl溶液 B．稀硫酸 C．KSCN溶液 D．酸性KMnO₄溶液E．NaOH溶液 F．H₂O₂溶液
试完成下列相关的实验探究：

实验步骤	实验现象及结论
1、取一支洁净的试管，滴加1-2mL的试样溶液，再向试管中滴加几滴KSCN溶液	（1）如果没有观察到溶液颜色有明显变化，则说明Ⅱ成立．（2）如果观察到溶液颜色转化为红色，则说明溶液中存在Fe³⁺，则Ⅰ或Ⅲ成立．
2、另取一支洁净的试管，加1-2mL试样溶液，用胶头滴管逐滴滴加酸性高锰酸钾溶液	如果滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液的紫红色褪色，则说明溶液中含有亚铁离子，说明Ⅲ成立；如果滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液紫红色不褪，则说明溶液中没有亚铁离子，说明Ⅰ成立．

已知X、Y、Z、W分别是由短周期元素组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且X是一种含有18电子的微粒，Z是一种含有10电子的微粒．请回答下列问题：
（1）若X、W分别是两种气态单质分子，写出X与Y 反应的化学方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（2）若Y、W属于同主族元素形成的单质分子，写出Z 的化学式H₂O；
（3）若X、Y均是含有2个原子核的微粒，且Y中含有10个电子，W中含有18个电子，则X、Y 之间发生反应的离子方程式为HS^-+OH^-=S^2-+H₂O；
（4）若W是一种含有22电子的分子，X是由两种元素组成的有机物，则符合如图所示转化关系的X的结构简式为CH₃CH₃．

19．钴（Co）是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域．钴在化合物中通常以+2、+3的形式存在．
（1）写出基态Co原子的价电子排布式3d⁷4s²；
（2）Co的一种氧化物的晶胞如右图所示，则该氧化物的化学式为CoO，在该晶体中与一个氧离子等距离且最近的Co离子所形成的空间构型为正八面体；

（3）Co²⁺、Co³⁺都能与CN^-形成配位数为6的配离子．CN^-中碳原子的杂化方式为sp，1molHCN分子中σ键的数目为2N_A；
（4）用KCN处理含Co²⁺的盐溶液，有红色的Co（CN）₂析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的^4-，该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成^3-，写出该反应的离子方程式：2[Co（CN）₆]^4-+2H₂O═2[Co（CN）₆]^3-+H₂↑+2OH^-．