题目内容
6．下列装置中能将电能转化为化学能的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 将电能转化为化学能能，应为电解池装置，结合能量的转化特点判断，然后选择即可．
解答 解：A、氢氧燃料电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故A错误；
B、铜锌原电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故B错误；
C、铁锌原电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故C错误；
D、用电源电解氯化铜溶液为电能转化为化学能的装置，为电解池，故D正确；
故选D．
点评 本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫该物质的热值，单位为kJ•mol-1 | |
| B． | 某放热反应在其它条件不变时，加入催化剂后反应速率加快，同时会放出更多的热量 | |
| C． | C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（g）△H1；C5H12（g）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H2．反应热△H1＞△H2 | |
| D． | 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2（g）和 1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19.3 kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 |
17．下列与实验有关的叙述不正确的是（ ）
| A． | 液溴保存时应加少量水并盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中 | |
| B． | 某气体通入品红溶液褪色，加热溶液又变红，该气体为SO2 | |
| C． | 配制硫酸亚铁溶液，可将绿矾晶体溶于蒸馏水并加入一定量的稀硫酸和铁屑 | |
| D． | 某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液一定含CO32- |
14．比较下列各组物质的沸点，正确的是（ ）
| A． | 乙醇＞丙烷 | B． | 甲烷＞戊烷 | C． | 1-丁烯＞1-庚烯 | D． | 乙二醇＞丙三醇 |
1．已知H3PO4为弱酸，常温下NaH2PO4溶液的pH小于7．下列关于常温下0.10mol•L-1的NaH2PO4溶液的说法正确的是（ ）
| A． | c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+C（H3PO4） | |
| B． | c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-） | |
| C． | 温度升高，c（H2PO4-）增大 | |
| D． | 加水稀释后，m（H+）与m（OH-）的乘积不变 |
11．若NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，44.8L苯中分子数为2NA | |
| B． | 1mol水中含氢离子数为NA | |
| C． | 5.6g铁与足量稀硫酸完全反应失去电子数为0.3NA | |
| D． | 16gCH4与18gNH4+ 所含电子数均为10NA |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 等质量的乙酸、葡萄糖与淀粉完全燃烧时消耗氧气的质量相等 | |
| B． | 醇、醛和羧酸都溶于水，烃与酯的密度都小于1g/cm3 | |
| C． | 豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸 | |
| D． | 某烯烃（最简式为CH2）与H2加成产物为2，3-二甲基丁烷，则该烯烃可能有2种结构 |
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1molC（金刚石）中含有C-C键的数目为4NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L乙烯中含有单键的数目为4NA | |
| C． | 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目为0.1NA | |
| D． | 电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极得到电子的数目为NA |