Question

1．已知H₃PO₄为弱酸，常温下NaH₂PO₄溶液的pH小于7．下列关于常温下0.10mol•L^-1的NaH₂PO₄溶液的说法正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）=c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+C（H₃PO₄）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）
• C． 温度升高，c（H₂PO₄^-）增大
• D． 加水稀释后，m（H⁺）与m（OH^-）的乘积不变

Answer 1

分析 常温下NaH₂PO₄溶液的pH小于7，说明H₂PO₄^-的水解程度小于其电离程度，
A．溶液中一定满足物料守恒，根据NaH₂PO₄溶液中的物料守恒分析；
B．溶液中一定满足电荷守恒，根据NaH₂PO₄溶液中的电荷守恒判断；
C．升高温度，促进了H₂PO₄^-的电离，溶液中H₂PO₄^-的浓度减小；
D．稀释过程中，H₂PO₄^-的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，但是溶液中氢离子浓度减小，而水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子的物质的量、质量增大．

解答 解：A．根据NaH₂PO₄溶液中的物料守恒可得：c（Na⁺）=c（H₂PO₄^-）+c（PO₄^3-）+c（HPO₄^2-）+c（H₃PO₄），故A错误；
B．根据NaH₂PO₄溶液中的电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-），故B正确；
C．温度升高，H₂PO₄^-的电离程度增大，则溶液中c（H₂PO₄^-）减小，故C错误；
D．加水稀释后，H₂PO₄^-的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，则氢离子的质量增大；由于溶液中氢离子浓度减小，而水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子的物质的量、质量增大，故m（H⁺）与m（OH^-）的乘积会增大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒在判断离子浓度大小中的应用．