题目内容
16．利用金属活动性的不同，可以采用不同的冶炼方法．下面关于金属冶炼叙述正确的是（ ）| A． | 高炉炼铁采用了热分解法 | |
| B． | 电解氯化钠溶液冶炼金属钠 | |
| C． | 依据Fe+CuSO4═FeSO4+Cu的原理冶炼金属铜 | |
| D． | 金属冶炼的实质是将金属元素从其化合物中氧化出来 |
分析 根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼，据此进行分析解答．
解答 解：A．铁性质较活泼，用热还原法冶炼铁，故A错误；
B．钠性质活泼，用电解熔融氯化钠的方法制取钠，故B错误；
C．铜性质活泼可用还原法制取，铁活泼性强于铜，能够置换铜，故C正确；
D．金属冶炼的实质是金属元素由化合态转变成游离态，将金属元素从其化合物中还原出来，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了金属的冶炼，熟悉金属的性质及不同性质金属冶炼方法是解题关键，题目难度不大．
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19．2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为（ ）
| A． | 2mol/L | B． | 10 mol/L | C． | 0.2 mol/L | D． | 0.1 mol/L |
11．CuCl2常用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂．工业上用粗制的氧化铜粉末（含杂质FeO和SiO2）来制取无水CuCl2的流程如下：
已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
（1）第②步反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（2）滤渣A的成分有SiO2（填化学式），检验滤液C中的Fe3+离子是否除尽的方法是取滤液C少量于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，证明滤液C中的Fe3+离子未除尽，反之已除尽．
（3）第④步蒸发操作必要的仪器有铁架台（含铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒．需要在氯化氢气流中蒸干制取无水氯化铜的原因是HCl抑制CuCl2水解．
（4）称取30.250g已制得的无水CuCl2产品（含少量FeCl3杂质），溶于水中，加入过量的铁粉充分反应后过滤，得250mL滤液，量取25.00mL滤液于锥形瓶中，用0.100mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积平均为46.00mL，则该无水CuCl2产品中CuCl2的质量分数为0.89（用小数表示，计算结果保留2位小数）．
已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
| 离子符号 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 2.5 | 7.0 | 4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.7 | 6.7 |
（2）滤渣A的成分有SiO2（填化学式），检验滤液C中的Fe3+离子是否除尽的方法是取滤液C少量于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，证明滤液C中的Fe3+离子未除尽，反之已除尽．
（3）第④步蒸发操作必要的仪器有铁架台（含铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒．需要在氯化氢气流中蒸干制取无水氯化铜的原因是HCl抑制CuCl2水解．
（4）称取30.250g已制得的无水CuCl2产品（含少量FeCl3杂质），溶于水中，加入过量的铁粉充分反应后过滤，得250mL滤液，量取25.00mL滤液于锥形瓶中，用0.100mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积平均为46.00mL，则该无水CuCl2产品中CuCl2的质量分数为0.89（用小数表示，计算结果保留2位小数）．
1．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 随着碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点升高 | |
| B． | 在有机物中，碳原子通过四个共价键与其它原子结合 | |
| C． | 甲烷、乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 烷烃在光照下与氯气发生取代反应 |
这个结构不稳定，自动脱水，生成碳基．
；有机物C的系统名称为：2-甲基丙醛．
．
5．下列关于原电池的说法正确的是（ ）
| A． | 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 | |
| B． | 电子流出的一极是正极 | |
| C． | 任何化学反应都能设计成原电池 | |
| D． | 原电池中的阳离子向正极移动 |
6．纤维素可表示为[C6H7O2（OH）3]，以下叙述不正确的是（ ）
| A． | 滴加浓硫酸碳化变黑 | B． | 能与硝酸反应生成纤维素三硝酸酯 | ||
| C． | 能水解生成葡萄糖 | D． | 与淀粉互为同分异构体 |