题目内容

19．2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为（　　）
A．2mol/LB．10 mol/LC．0.2 mol/LD．0.1 mol/L

分析 根据c=$\frac{n}{V}$计算所得NaOH溶液的物质的量浓度．

解答 解：把2molNaOH配成200mL溶液，溶液中NaOH的物质的量浓度C=$\frac{n}{V}$=$\frac{2mol}{0.2L}$=10mol/L，故选：B．

点评 本题考查物质的量浓度计算，侧重对物质的量浓度概念的考查，比较基础

练习册系列答案
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9．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（　　）
①AgNO3溶液　②NaOH溶液　③水．
A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②
10．下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是（　　）
A．CuSO4变成CuSO4•5H2O是物理变化
B．一定条件下，新制的Cu（OH）2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应
C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu（OH）2
D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2+
7．有关元素的以下内容，随着原子序数的递增，不呈现周期性变化的是（　　）
A．化合价B．原子半径C．最外层电子排布D．相对原子质量
14．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）
A．在c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=0.1 mol•L-1的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
B．有大量NO${\;}_{3}^{-}$存在的强酸性溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Fe3+、Cl-
C．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO-、I-
D．能使pH试纸变红的溶液中：ClO-、S2-、Na+、K+
4．（1）等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是42：53．等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的HCl的物质的量之比是2：1，产生的二氧化碳的质量比是1：1．
（2）NO2的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的摩尔质量为（用a、b表示）（3b-a）g/mol．
11．某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究．
【探究目的】分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
【查阅资料】①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．
②Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3（稀）═9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
【实验探究】Ⅰ．定性检验
编号实验操作实验现象
①取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生
②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色
③另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
（1）实验③发生的反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）上述实验说明黑色粉末X中含有Fe和Fe3O4．
Ⅱ．定量测定
根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：

（1）操作Z的名称是过滤．
（2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为Fe 0.11mol Fe3O4 0.03mol．
（3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c（Fe3+）=1mol/L．
8．将11.9g由Mg粉、Al粉和Fe粉组成混合物溶于足量NaOH溶液中，固体质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L（标准状况下）NO，求11.9g 混合物中Mg、Al、Fe的质量（写出计算过程）
16．利用金属活动性的不同，可以采用不同的冶炼方法．下面关于金属冶炼叙述正确的是（　　）
A．高炉炼铁采用了热分解法
B．电解氯化钠溶液冶炼金属钠
C．依据Fe+CuSO4═FeSO4+Cu的原理冶炼金属铜
D．金属冶炼的实质是将金属元素从其化合物中氧化出来

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