题目内容

1．已知在相同温度和压强下，任何气体的分子数之比等于体积比．现有CO、O2、CO2混合气体9mL，点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少1mL，再通过足量NaOH溶液体积又减少5mL，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是（　　）
A．1：3：5B．5：1：3C．3：1：5D．2：4：3

分析 在相同温度和压强下，任何气体的分子数之比等于体积比，CO和氧气反应方程式为2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2，根据方程式知，减少体积等于参加反应氧气体积，所以参加反应氧气体积为1mL、参加反应CO体积为2mL，NaOH溶液吸收二氧化碳，通过足量NaOH溶液体积又减少5mL，则二氧化碳总体积是5mL，CO反应生成2mL二氧化碳，所以原来二氧化碳体积=（5-2）mL=3mL，采用极限法分析解答．

解答 解：在相同温度和压强下，任何气体的分子数之比等于体积比，CO和氧气反应方程式为2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2，根据方程式知，减少体积等于参加反应氧气体积，所以参加反应氧气体积为1mL、参加反应CO体积为2mL，NaOH溶液吸收二氧化碳，通过足量NaOH溶液体积又减少5mL，则二氧化碳总体积是5mL，CO反应生成2mL二氧化碳，所以原来二氧化碳体积=（5-2）mL=3mL，
假设氧气完全反应，则原来CO体积=（9-3-1）mL=5mL，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比=5mL：1mL：3mL=5：1：3；
假设CO完全反应，则原来氧气体积=（9-3-2）mL=4mL，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比=2mL：4mL：3mL=2：4：3；
故选BD．

点评 本题考查混合物有关计算，侧重考查学生分析计算能力，根据方程式中各个物理量之间的关系结合极限法分析解答，注意通入氢氧化钠溶液时吸收的二氧化碳包含CO生成的二氧化碳，为易错点．

练习册系列答案
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11．下表为元素周期表的一部分．

请回答：
（1）五种元素中原子半径最大的是Y＞Z＞Q＞W＞X（填元素符号）．
（2）X2、W2都能与H2反应生成氢化物，用原子结构解释原因卤素原子的最外层电子数均为7；X与W相应的氢化物的稳定性HF＞HCl（填化学式）．
（3）五种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（4）Z与Y 两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）X、Q、W非金属性比较：F＞Cl＞S（填元素符号）；用原子结构解释原因原子半径S＞Cl＞F，所以原子核对最外层电子的吸引力：S＜Cl＜F，得电子能力：F＞Cl＞S，则非金属性：F＞Cl＞S．
12．不论以何种比例混合，只要混合物的质量一定，完全燃烧后生成CO2的量也一定的是（　　）
A．乙烯和丙烯B．甲烷和乙烯C．甲苯和乙苯D．乙炔和苯
9．山梨酸是一种常见的食物添加剂，它的结构简式为CH3-CH═CH-CH═CH-COOH．下列关于山梨酸的叙述正确的是（　　）
A．山梨酸不能使溴水褪色B．山梨酸中的含氧官能团为羟基
C．山梨酸最多有6个碳原子共面D．山梨酸不能与NaHCO3发生反应
16．将一定量的Al2O3加入到100mL NaOH溶液中，固体全部溶解，向所得溶液中逐滴加入1.0mol•L-1的盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液体积的变化），则下列说法正确的是（　　）
A．NaOH溶液的浓度为1.0mol•L-1
B．Al2O3的质量为0.51g
C．v0的数值为35
D．沉淀量达到最大时，溶液中的溶质有两种
6．将同温同压下H2、O2、Cl2按9：4：1的体积比混合，在密闭容器中用电火花点燃充分反应后，使混合气体冷却到室温，所得溶液的质量分数为（　　）
A．37%B．33.6%C．16.8%D．20%
13．判断正误，并说明理由：
①1mol NaCl和1mol HCl含有相同粒子数目；  
②1mol O2的质量与它的相对分子质量相等
③氖气的摩尔质量（单位：g/mol）在数值上等于它的相对原子质量
④2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的两倍．
17．下列各组离子能同时大量共存的是（　　）
A．Na+、HS-、H+、Cl-B．HS-、Na+、OH-、K+
C．K+、CO32-、Br-、AlO2-D．H+、Cl-、Na+、SO32-
15．下列物质中，互为同位素的是（　　）
A．H2O与D2OB．${\;}_8^{16}O$与${\;}_8^{18}O$
C．红磷和白磷D．${\;}_{6}^{12}$C与C60

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