Question

16．将一定量的Al₂O₃加入到100mL NaOH溶液中，固体全部溶解，向所得溶液中逐滴加入1.0mol•L^-1的盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液体积的变化），则下列说法正确的是（　　）

• A． NaOH溶液的浓度为1.0mol•L^-1
• B． Al₂O₃的质量为0.51g
• C． v₀的数值为35
• D． 沉淀量达到最大时，溶液中的溶质有两种

Answer 1

分析 A、沉淀量最大时是氯化钠的水溶液，根据组成可得钠离子与氯离子的物质的量相等，可求得NaOH溶液的物质的量浓度；
B、50ml→80ml发生反应Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，根据Al₂O₃～2Al（OH）₃，求Al₂O₃的质量；
C、偏铝酸钠与盐酸生成氢氧化铝消耗的盐酸是氢氧化铝与盐酸反应消耗的盐酸的$\frac{1}{3}$；
D、沉淀量达到最大时，是氯化钠的水溶液．

解答 解：A、沉淀量最大时是氯化钠的水溶液，n（HCl）=1.0mol•L^-1×0.05L=0.05mol，所以n（NaOH）=n（HCl）=0.05mol，则NaOH溶液的物质的量浓度是$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.5mol/L，故A错误；
B、50ml→80ml发生反应Al（OH）₃ +3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
                     1mol        3mol
                     n（Al（OH）₃）  （80-50）×1×10^-3 
所以  n（Al（OH）₃）=0.01mol，则n（Al₂O₃）=$\frac{1}{2}$×0.01=0.005mol，所以m（Al₂O₃）=0.005mol×102g/mol=0.51g，故B正确；
C、偏铝酸钠与盐酸生成氢氧化铝消耗的盐酸是氢氧化铝与盐酸反应消耗的盐酸的$\frac{1}{3}$，所以V₀→50的体积为：（80-50）×$\frac{1}{3}$=10ml，所以V₀=50-10=40ml，故C错误；
D、沉淀量达到最大时，是氯化钠的水溶液，而不是两种溶质，故D错误；
故选B．

点评 本题考查以图象题的形式考查铝的重要化合物的计算，题目难度中等，注意分析图象各阶段的物质的量的关系，根据各阶段的化学反应，利用守恒计算．