题目内容

8．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol） -1
①该反应能否自发进行与温度有关．
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc  （填字母，下同）
a．容器中的压强不变        b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．U正（CO）=U逆（H2O）     d．c（CO）=c（H2）

分析 ①根据△G=△H-T△S判断，△G＜0，反应自发进行；
②根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：①由热化学反应方程式可知，反应为焓增，熵增过程，即△H＞0、△S＞0，△G=△H-T△S＜0反应自发进行，所以该反应自发进行，受温度影响，298℃时，△H=+131.3kJ•mol-1△S=+133.7J•mol-1•K-1，△G=△H-T△S=+131.3kJ•mol-1-（298+273）K×（+133.7×10-3KJ•mol-1）•K-1=54.96KJ/mol＞0，说明反应非自发进行；
故答案为：温度；
②a．一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，反应前后气体的物质的量发生变化，随反应进行气体的物质的量增加，压强增大，保持恒压，容器中的压强始终不变，不能说明反应到达平衡，故a错误；
 b．1 molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键，断裂2mol H-O键同时生成l molH-H键，说明反应到达平衡，故b正确．
c．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v正（CO）=v逆（H2O），说明水的正反应速率和逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故c正确；
d．根据反应可知，自始至终c（CO）=c（H2），不能说明反应到达平衡，故d错误；
故选：bc．

点评 本题考查化学平衡状态判断及反应的自发，为高频考点，把握影响因素及平衡特征为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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C．CO2的水溶液导电能力很弱，故CO2是弱电解质
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类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐
ACOCuOH2SO4NH3•H2ONa2S
BCO2Na2OHClNaOHNaCl
CSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2
DNO2CaOHNO3Cu（OH）2CO3CaCO3
A．AB．BC．C
6．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
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D．将CO2通入苯酚钠溶液：

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