题目内容
18．下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）| A． | 元素周期表有7个主族和8个副族 | B． | ⅣA族的元素全部是非金属元素 | ||
| C． | 元素周期表有7个周期 | D． | 短周期指第1、2周期 |
分析 A、元素周期表有7个主族，7个副族；
B、ⅣA族的元素有锗、锡、铅是金属元素；
C、元素周期表中有7横行，所以有7个周期；
D、第1、2、3周期为短周期．
解答 解：A、元素周期表有7个主族，7个副族，故A错误；
B、ⅣA族的元素有锗、锡、铅是金属元素，所以不是全是金属，故B错误；
C、元素周期表中有7个周期，故C正确；
D、第1、2、3周期为短周期，故D错误；
故选C．
点评 本题考查元素周期表的结构，比较基础，注意掌握族与列的关系．
练习册系列答案
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14．在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，溶液中（ ）
| A． | 一定含有SO42- | B． | 一定含有Ag+ | ||
| C． | 一定含有Ag+和SO42- | D． | 可能含有Ag+或SO42- |
9．一定温度下，将 2mol SO2 和 1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 生成SO3为2 mol | |
| B． | 反应放出197 kJ 的热量 | |
| C． | SO2和SO3物质的量之和一定为2mol | |
| D． | SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等 |
6．以下实验能获得成功的是（ ）
| A． | 检验卤代烃中是否含有氯，可将其与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液即可 | |
| B． | 根据外加电源的阴极保护法，把钢闸门与外加电源的正极连接就可以被保护 | |
| C． | 将电石与水直接混合可以平稳快速制备乙炔 | |
| D． | CCl4加入盛碘水的分液漏斗中振荡、静置，从下口放出紫红色溶液 |
13．下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是（ ）
| A． | NaCl | B． | N2 | C． | KOH | D． | SO2 |
3．某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为0.013mol/（L•min）．
（2）在实验2，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是催化剂．
 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800℃ | C1 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800℃ | C2 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 800℃ | 1.0 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为0.013mol/（L•min）．
（2）在实验2，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是催化剂．
10．丙烯醛的结构简式为CH2=CH-CHO．下列有关于它性质的叙述中错误的是（ ）
| A． | 能使溴水褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色 | |
| B． | 在一定条件下与H2充分反应，生成1-丙醇 | |
| C． | 能发生银镜反应表现出氧化性 | |
| D． | 在一定条件下能被空气氧化 |
西南地区有较丰富的食盐矿和电力资源，适合建设大型的氯碱工业．下图是用惰性电极电解饱和食盐水的原理示意图，请回答下列问题：