Question

13．已知Ksp（Mg（OH）₂）=1.8×10^-11，则Mg（OH）₂在pH=12.00的NaOH溶液中Mg²⁺浓度为（　　）

• A． 1.8×10^-7mol•L^-1
• B． 1.0×10^-5 mol•L^-1
• C． 1.0×10^-7 mol•L^-1
• D． 1.8×10^-9 mol•L^-1

Answer 1

分析 已知常温下Mg（OH）₂的Ksp=1.8×10^-11，pH=12的氢氧化镁溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，根据Ksp=c（Mg²⁺）•c²（OH^-）计算．

解答 解：已知常温下Mg（OH）₂的Ksp=1.8×10^-11，pH=12的氢氧化镁溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，Ksp=c（Mg²⁺）•c²（OH^-），则c（Mg²⁺）=$\frac{{K}_{sp}}{{c}^{2}（O{H}^{-}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-11}}{（1{0}^{-2}）^{2}}$=1.8×10^-7mol/L，
故选A．

点评 本题考查了溶度积的计算，侧重于基本原理的应用的考查，题目难度不大，注意基础知识的积累即可解答．