Question

3．向100mL18mol•L^-1的硫酸中加入足量的铜片并加热，则被还原的硫酸的物质的量是（　　）

• A． 等于0.9mol
• B． 大于0.9mol、小于1.8mol
• C． 等于1.8mol
• D． 小于0.9mol

Answer 1

分析 铜与浓硫酸加热时发生反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反应停止，由此分析解答．

解答 解：100ml 18mol/L的硫酸中n（H₂SO₄）=18mol/L×0.1L=1.8mol，假设100ml 18mol/L的硫酸中的硫酸分子全部与铜反应时，据Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知作氧化剂的硫酸为0.9mol，起酸作用的硫酸0.9mol，随着反应的进行，浓硫酸溶液的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反应停止，所以作氧化剂的硫酸的物质的量小于0.9mol，即被还原的硫酸的物质的量小于0.9mol，
故选：D．

点评 此题考查铜与浓硫酸的反应，易错点为错把1.8mol硫酸全部当成氧化剂，错认为1.8mol硫酸全部反应完全．