Question

4．实验室需要配制0.1mol/L NaOH溶液450mL，回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是ABC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒（填仪器名称）；
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．用加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0 g；
（4）取用任意体积的所配0.1mol/L NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）BD；
A．溶液中NaOH的物质的量   B．溶液的浓度   C．溶液中Na⁺的数目    D．溶液的密度
（5）将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）CE．
A．烧杯未进行洗涤
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

分析 （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要和不需要的仪器；
（2）容量瓶是非常精密的仪器，不能受热，故不能用于溶解固体，也不能用于稀释浓溶液，也不能储存溶液，据此分析；
（3）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，根据质量m=CVM来计算；
（4）根据选项中各量的计算公式来分析；
（5）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答 解：（1）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知配制过程中需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故不需要的仪器有ABC，还需要的有烧杯和玻璃棒，
故答案为：ABC，烧杯和玻璃棒；
（2）容量瓶是非常精密的仪器，不能受热，故不能用于溶解固体，也不能用于稀释浓溶液，也不能储存溶液．
A．容量瓶的唯一的功能是用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，故A正确；
B．容量瓶不能用于贮存溶液，配制完成后应立即装瓶，故B错误；
C．容量瓶只有唯一的一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故C错误；
D．容量瓶不能受热，故不能用与加热溶解固体溶质，故D错误．
故选BCD；
（3）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，所需的氢氧化钠的质量m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故答案为；2.0；
（4）A．溶液中NaOH的物质的量n=CV，所以与溶液的体积有关，故A错误．
B．溶液的浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$，与所量取的体积无关，故B正确．
C．溶液中Na⁺的数目N=CVN_A，所以与溶液的体积有关，故C错误．                       
D．溶液的密度与所量取溶液的体积无关，故D正确．
故选：BD；
（5）A．烧杯未进行洗涤会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A错误；
B．只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，即容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，故B错误；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C正确；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故D错误；
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故E正确；
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致溶液浓度偏低，故F错误．
故选CE．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，易错题是（3）题，注意需要450mL溶液，因为没有450mL的容量瓶，有500mL的容量瓶，所以要配制500mL溶液，所称量固体的质量或量取溶液的体积应等于配制500mL溶液时所用的量．