题目内容

20．下列说法正确的是（　　）
A．用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子
B．只能用加入试剂的方法区别（NH4）2 SO4和Fe2（SO4）3溶液
C．用丁达尔效应可区别Fe（OH）3胶体和饱和FeCl3溶液
D．用澄清石灰水可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

分析 A．均与氯化钡反应生成白色沉淀；
B．观察颜色可鉴别；
C．胶体具有丁达尔现象；
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均与石灰水反应生成白色沉淀．

解答 解：A．均与氯化钡反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，可选盐酸鉴别，故A错误；
B．观察颜色可鉴别，黄色的溶液为Fe2（SO4）3溶液，不用试剂可鉴别，故B错误；
C．胶体具有丁达尔现象，则用丁达尔效应可区别Fe（OH）3胶体和饱和FeCl3溶液，故C正确；
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，可选氯化钡鉴别，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BFeCl2、GNaAlO2、YNaOH．
（2）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是阴极，请写出在此电极上发生的电极反应式：Cu2++2e-═Cu．
（3）写出反应①的化学方程式3FeO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3Fe．
（4）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp=2.97×10-39．将0.01mol•L-1的A溶液与0.001mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀能（填“能”或“不能”），请通过计算说明c（Fe3+）•c3（OH-）=（$\frac{1}{2}$×0.01）×（$\frac{1}{2}$×0.001）3=6.25×10-13＞2.097×10-39，能生成Fe（OH）3沉淀．
11．重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等．以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：

请回答下列问题：
（1）固体残渣主要是含铁（或Fe）元素的氧化物．在高温焙烧时生成Na2CrO4的化学方程式2Cr2O3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2；
（2）操作Ⅱ中通入过量CO2生成沉淀的离子方程式分别为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）下列仪器在分离出含Na2CrO4溶液的操作中，不需要的是ACE
A．酒精灯      B．烧杯     C．蒸发皿      D．漏斗    E．冷凝管
（4）用硫酸酸化时发生反应的离子方程式是2CrO42-+2H+=Cr2072-+H20．
（5）工业酸性废水中的Cr2O72-通常以铁做电极，采用电解法除去．在如图2所示的装置中：
①电极A区Cr2O72-（Cr2O72-还原为Cr3+）发生反应的离子方程式是Cr2072-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H20
②假设一段时间后，所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是3.2～4.3之间．（已知：lg$\root{3}{0.4}$=-0.1，lg$\root{3}{4}$=0.2，lg$\root{3}{6}$=0.3，lg$\root{3}{60}$=0.6，KSPFe（OH）3=4.0×10-38，KSPCr（OH）3=6.0×10-31）．
8．下列溶液中能发生水解的离子是（　　）
A．FeCl3溶液中的Cl-B．Na2CO3溶液中的CO32-
C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F-
15．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是（　　）
A．溶液出现蓝色浑浊B．钠块熔成小球浮在水面四处游动
C．有气体产生D．有红色的铜被置换出来
5．（1）氯元素的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol；
（2）已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol-1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，则2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）的△H是-824.4kJ•mol-1；
（3）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子结构（如图1所示）．已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．根据以上信息和数据，写出N4气体转变为N2的热化学方程式：N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol；
（4）图2是丙烷（C3H8）、二甲醚（CH3OCH3）燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数．根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1．
12．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
①NaHCO3　②Al2O3　③Al（OH）3　④Al　⑤Na2CO3．
A．③④B．①②③④C．①③④D．①②⑤
9．如图是化学工作者设计的卤素间置换反应的实验装置示意图．该装置将卤素间的置换反应设计在“两管”中，符合“绿色化学”的实验要求，是十分优秀的微型实验装置．已知高锰酸钾固体能氧化浓盐酸中的HCl生成氯气：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
实验操作如下：向U型管中加入约2g高锰酸钾固体，按如上图所示安装好．关闭止水夹②．试回答下列问题：
（1）打开分液漏斗活塞，滴加浓盐酸，U型管中出现的现象是U型管中充满黄绿色气体（不考虑滤纸现象）．
（2）4处产生的现象是滤纸变蓝．
（3）打开止水夹①、②，使氯气上升到2位置，保持一会儿即关闭止水夹②，不使氯气上升，2处产生的现象是棉花团变黄．取下上节玻璃管斜放，将止水夹①及胶管取下，置于玻璃管2处下端口，将其封住．向2处微微加热，1处产生的现象是棉花团变蓝．
（4）此实验中产生的实验现象说明的问题是卤素单质氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2．
（5）NaOH溶液棉团的作用是吸收多余的氯气．
（6）在高锰酸钾固体与盐酸的反应中，HCl的作用是还原剂、酸性．
10．酸雨雨水PH＜5.6（选‘＞’，‘＜’，‘=’填入），这是因为雨水中溶解了SO2或NO2（填一种造成酸雨最主要的物质）造成的．

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