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5．在一定温度下，下列叙述中属于可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡标志的是（ ）| A． | C的生成速率与C的分解速率相等 | |
| B． | 混合气体的压强不再变化 | |
| C． | 单位时间内消耗a mol A的同时消耗a mol B | |
| D． | A、B、C的物质的量之比为1：1：2 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、C的生成速率与C的分解速率相等，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故A正确；
B、两边气体计量数相等，压强始终不变，故B错误；
C、只要反应发生就符合单位时间内消耗a mol A的同时消耗a mol B，故C错误；
D、当体系达平衡状态时，A、B、C的物质的量之比可能为1：1：，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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15．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是（ ）
| A． | 溶液出现蓝色浑浊 | B． | 钠块熔成小球浮在水面四处游动 | ||
| C． | 有气体产生 | D． | 有红色的铜被置换出来 |
16．某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 电解过程中，铜电极上有H2产生 | |
| B． | 电解初期，主要反应方程式为：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CuSO4+H2↑ | |
| C． | 电解一段时间后，石墨电极上有铜析出 | |
| D． | 整个电解过程中，H+的浓度不断减小 |
13．某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验．
（1）铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）固体成分的初步确定．
①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②ⅰ中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
③生成O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑．进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．
（3）该小组同学对ⅱ中溶液红色褪去的原因做进一步探究．
提示：KSCN中S元素的化合价为-2价
①实验ⅲ中白色沉淀的化学式是BaSO4．
②结合实验ⅲ和ⅳ分析，实验ⅱ中红色褪去的原因是溶液中SCN-离子被H2O2氧化，溶液红色褪去．
（1）铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）固体成分的初步确定．
| 实验序号 | 操作及现象 |
| ⅰ | 取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色 |
| ⅱ | 向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去 |
②ⅰ中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
③生成O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑．进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．
（3）该小组同学对ⅱ中溶液红色褪去的原因做进一步探究．
| 实验序号 | 操作、现象 |
| ⅲ | 将ⅱ中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀； 另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解 |
| ⅳ | 取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化．再加入H2O2溶液，红色很快褪去 |
①实验ⅲ中白色沉淀的化学式是BaSO4．
②结合实验ⅲ和ⅳ分析，实验ⅱ中红色褪去的原因是溶液中SCN-离子被H2O2氧化，溶液红色褪去．
20．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图，下列说法不正确的是（ ）
| A． | O2在电极b上发生还原反应 | |
| B． | 溶液中OH-向电极b移动 | |
| C． | 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3 | |
| D． | 负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O |
17．Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1mol?L-1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是（ ）
| A． | Al | B． | Mg | ||
| C． | Na | D． | 三者产生的氢气一样多 |
14．在N2+3H2?2NH3的反应中，经过一段时间后，H2的浓度减少了0.9mol/L，在这段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则这段时间是（ ）
| A． | 1s | B． | 2s | C． | 4.4s | D． | 1.33s |
15．将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ）
| A． | c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | B． | c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
| C． | c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） | D． | c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |