题目内容
【题目】下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A.H＋、I－、Br2、Na＋
B.Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C.K＋、Ba2＋、OH－、SO42－
D.Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
【答案】A
【解析】A、在溶液中I－被Br2氧化不能大量共存，A符合题意；
B、Ag＋与Cl－反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，但不是氧化还原反应，B不符合题意；
C、Ba2＋、SO42－反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，但不是氧化还原反应，C不符合题意；
D、Cu2＋、OH－反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，但不是氧化还原反应，D不符合题意。
所以答案是：A
【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:
为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:
装置Ⅰ | 装置Ⅱ | ||
烧瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制备纯净Cl2 | MnO2 | ①___ | ②___ |
制备纯净NO | Cu | ③___ | ④___ |
（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:
①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。
③装置Ⅶ的作用是____________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________。
（3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气， 该反应的化学方程式为__________________。
【题目】下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | E | R | F | |||||
3 | A | C | D | H | I | G | ||
4 | B |
（1）写出R单质分子的电子式____________。
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是_________________ (填化学式)
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为 __________________（用元素的离子符号表示）
（4）写出A的单质与水反应的化学方程式____________________
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。
X的元符号是_______________，它位于元素周期表中______________________
