下列关于化学键的说法正确的是( )A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素形成的化合物不一定只含共价键C．离子化合物中不可能含有非极性键D．非极性键只存在于双原子单质分子中题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．下列关于化学键的说法正确的是（　　）

	A．	构成单质分子的微粒一定含有共价键
	B．	全部由非金属元素形成的化合物不一定只含共价键
	C．	离子化合物中不可能含有非极性键
	D．	非极性键只存在于双原子单质分子中

分析 A、稀有气体单质分子无任何化学键；
B、氯化铵全部由非金属元素形成的化合物，含有离子键；
C、过氧化钠中含有氧氧非极性键；
D、过氧化钠中含有氧氧非极性键．

解答解：A、稀有气体单质分子无任何化学键，所以构成单质分子的微粒不一定含有共价键，故A错误；
B、氯化铵全部由非金属元素形成的化合物，含有离子键是离子化合物，故B正确；
C、过氧化钠中含有氧氧非极性键，所以离子化合物中可能含有非极性键，故C错误；
D、过氧化钠中含有氧氧非极性键，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学键及化合物的类别，熟悉一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键及特殊物质中的化学键即可解答，注意利用实例来分析解答．

练习册系列答案

练习册湖北教育出版社系列答案

新课标同步练习系列答案

实验作业系列答案

组合训练湖北教育出版社系列答案

伴你快乐成长开心作业系列答案

期末优选卷系列答案

绿色互动空间阶梯调研测试系列答案

课本配套练习系列答案

应用题天天练东北师范大学出版社系列答案

应用题天天练四川大学出版社系列答案

相关题目

9．下面是一些原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，其中正确的是（　　）

10．溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．
（1）盐碱地（含较多Na₂C0₃、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因Na₂CO₃+H₂O?NaOH+NaHCO₃；农业上用石膏降低其碱性的反应原理Na₂CO₃+CaSO₄=Na₂SO₄+CaCO₃↓．
（2）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₂O⁺+OH^-，向水中加入NaHSO₄固体，水的电离平衡向逆反应方向移动，且所得溶液显酸性．
（3）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍稀释后pH仍相等，则m＜n（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）常温下，在pH=6的CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH^-）=10^-8 mol/L；
（5）常温下，CaCO₃的溶度积Ksp=2.8×10^-9，已知CaCl₂的浓度为0.01mol•L^-1，当它与Na₂CO₃溶液等体积混合后刚好完全反应，则Na₂CO₃溶液的浓度为1.12×10^-6mol/L．

已知，A是常见的金属单质，与B的水溶液反应生成C和D．D、F是气体单质，D在F中燃烧时产生苍白色火焰．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件及部分产物未列出）
（1）写出下列物质化学试：AFeCFeCl₂．
（2）A所对应的元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）E溶液中各离子浓度，由大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（Fe³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）若要将E的溶液进行蒸发结晶得到E的无水晶体，需向其中不断补充盐酸，其目的是抑制FeCl₃水解．
（5）向0.10mol•L^-1E溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有沉淀生成，当溶液的pH=5时，溶液中金属离子浓度=4.0×10^-11mol•L^-1（已知该沉淀K_sp=4.0×10^-38）．

14．下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是（　　）

	A．	2FeC1₂+C1₂=2FeC1₃		B．	Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
	C．	C1₂+2NaOH=NaC1+NaC1O+H₂O		D．	2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑

4．16mL由NO与NH₃组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应：6NO+4NH₃?5N₂+6H₂O（g），达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5mL，则原混合气体中NO与NH₃的物质的量之比有四种情况：①5：3；②3：2；③4：3；④9：7．其中正确的是（　　）

5．冬青油是一种无色液体，某实验小组利用如图1所示的装置制备冬青油．化学反应原理和实验装置如图2所示：

产物的有关数据如表所示：

	相对分子质量	密度/g•cm^-3	沸点/℃	溶解性
冬青油	152	1.180	222.2	微溶于水

实验步骤如下所示：
①向三颈瓶中加入6.9g（0.05mol）水杨酸和24g（0.75mol）甲醇，再小心地加入6mL浓硫酸，摇匀．
②加入2粒沸石（或碎瓷片），装上仪器a，在石棉网上保持温度在85～95℃，回流1.5h．
③反应完毕，将烧瓶冷却，加入50mL蒸馏水，然后转移至分液漏斗，弃去水层，将有机层再倒入分液漏斗中，依次用50mL 5%碳酸氢钠溶液和30mL水洗涤．
④将产物移至干燥的锥形瓶中，加入0.5g无水氯化钙．
⑤最后将粗产品进行蒸馏，收集221～224℃的馏分，其质量为6.8g．
请回答下列问题：
（1）本实验中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
（2）装置中仪器a的名称是冷凝管，进水口为Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（3）②中的沸石的作用防止瀑沸，实验过程中发现未加沸石，因采取的操作是B（写序号）
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（4）用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是将冬青油中的甲醇、水杨酸溶解，便于液体分层；用水洗涤时，产品在下（填“上”或“下”）层．
（5）加入无水氯化钙的目的是除去粗产品中的水分．
（6）粗产品蒸馏过程中，不可能用到图3中的仪器有B．（填正确答案序号）
（7）本次实验中冬青油的产率为89.5%．

2．盛有O₂和NO₂的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．则原混合气体中O₂和NO₂的体积比是（　　）

3．下列方法可用于分离、提纯固态有机物的是（　　）