题目内容
14．下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（ ）| A． | 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 | |
| B． | 苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色 | |
| C． | 将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生 | |
| D． | 甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着 |
分析 有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，注意掌握常见的有机反应类型有取代、加成、氧化等．
解答 解：A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溴和乙烯发生反应生成1，2-二溴乙烷，使溴水褪色，属于加成反应，故A不符合；
B、苯滴加到溴水中，溴在苯中的溶解度远远大于在水中的溶解度，苯萃取溴水中的溴，故B符合；
C、乙醇和氧气在铜存在下加热生成乙醛，属于氧化反应，故C不符合；
D、甲烷与氯气在光照的条件下，甲烷中H原子被氯原子取代生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷，其中只有一氯甲烷是气体，其余三种为液体，反应为取代反应，故D符合；
故选D．
点评 本题考查了取代反应、加成反应、氧化反应等概念，比较简单，掌握常见有机反应类型．
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4．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：
下列分析正确的是（ ）
下列分析正确的是（ ）
| A． | 1molCPAE与NaOH溶液，浓溴水和氢气反应时最多消耗的NaOH、Br2和H2的物质的量分别是3mol、4mol和7mol | |
| B． | 咖啡酸分子中至少有9个碳原子共平面 | |
| C． | 咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代，加成和消去反应 | |
| D． | 用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成 |
5．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或溶液的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/L的NaHSO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（SO32-）-c（H2SO3） | |
| B． | 1L 0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） | |
| D． | 向0.01mol/L的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时：c（SO42-）＞c（Na+）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
2．
胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：
下列说法正确的是（ ）
胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：下列说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法有机物A的名称为3-甲基-3-环已烯甲酸 | |
| B． | 如果条件合适，B可能发生加聚反应，也可能发生缩聚反应 | |
| C． | C 的分子式为C10H14O2 | |
| D． | D 与Br2的CCl4溶液反应，最多有4种生成物 |
19．以下是关于化学反应2SO2+O2?2SO3的两个素材：
素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大）
根据以上的两个素材回答问题：
（1）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.0075mol•L-1•s-1．
（2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有增大压强或在一定范围内降低温度．
（3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是温度为600℃，压强为1MPa．
素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
| 时间（s）物质的量（mol）物质 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 0 | 60 | 70 |
| SO2 | 1 | 0.7 | 0.5 | 0.35 | 0.2 | 0.1 | 0.1 | 0.1 |
| O2 | 0.5 | 0.35 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.05 | 0.05 | 0.05 |
| SO3 | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.65 | 0.8 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
| 压强转化率温度 | 0.1MPa | 0.5MPa | 1MPa | 10MPa |
| 400℃ | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500℃ | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600℃ | 73.7 | 85.8 | 90.0 | 96.4 |
（1）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.0075mol•L-1•s-1．
（2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有增大压强或在一定范围内降低温度．
（3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是温度为600℃，压强为1MPa．
6．
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．
请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为23.80mL；
（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1044mol•L-1（小数点后保留四位）；
（3）下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为23.80mL；
（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
| 实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
| 2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
| 3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
（3）下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．
3．指定条件下，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温下，28g C2H4中含有的极性共价键数为6NA | |
| B． | 在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 浓度均为0.1 mol•L-1的C6H5ONa溶液和CH3COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者 | |
| D． | 常温下，浓度分别为0.1 mol•L-1和0.01 mol•L-1的CH3COOH溶液中：CH3COO-离子浓度前者是后者的10倍 |