题目内容

18．下列说法正确的是（　　）
A．因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳是电解质
B．由同种元素组成的物质一定是纯净物
C．由C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.90kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定
D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-1

分析 A．液氨、二氧化碳的水溶液导电，但不是本身导电；
B．由同种元素组成的物质也可能是混合物；
C．石墨能量比金刚石小，较稳定；
D.2g氢气为1mol，2mol氢气反应放热为571.6kJ．

解答 解：A．液氨、二氧化碳的水溶液导电，但不是本身导电，它们属于非电解质，故A错误；
B．由同种元素组成的物质也可能是混合物，如氧气和臭氧组成的物质属于混合物，故B错误；
C．反应为吸热反应，则石墨能量比金刚石小，能量越低越稳定，故C正确；
D．氢气的燃烧反应为放热反应，且化学计量数与放热成正比，所以氢气燃烧的热化学方程式为：2H2 （g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol，故D错误，故选C．

点评 本题考查反应热与焓变，综合考查学生对化学反应与能量变化的理解，为高考常见题型，注意相关基础知识的积累，注意把握问题的角度，理解物质的聚集状态与能量的关系、稳定的大小比较以及弱电解质的电离等问题．

练习册系列答案
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8．下列叙述中，正确的是（　　）
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B．核外电子只有排满了M层后才排N层
C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
9．从野菊花中可以提取一种具有降压、抗肿瘤作用的有机物绿原酸M，利用绿原酸M可合成两种医药中间体C和E，其合成路线如图甲（部分反应条件未注明）：
已知：R-CH=CH-R$→_{②Zn、H_{2}O}^{①O_{3}}$2R-CHO
（1）1molM最多能与4molNaOH反应；②
（2）B中含氧官能团的名称是醚键和羧基，C是一种芳香族化合物，其结构简式为；
（3）由D生成E的化学方程式为__，反应类型是消去反应；
（4）E的同分异构体中含有苯环且遇氯化铁溶液显紫色，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为2：2：1：1的结构简式是 （其中任一种）；（任写一种）
（5）由乙苯经如图乙步骤可合成苯甲醇：反应I所选用的试剂和反应条件为氯气、光照，如果F分子中不存在甲基，则反应2方程式为．
6．实验室中，用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高纯氧化铁的步骤如图甲．

回答下列问题
（1）上述实验中，滤渣1的主要成分是SiO2，加入过量铁粉的作用是将溶液X中Fe3+全部还原为Fe2+，滤渣2中加入稀盐酸的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；检验溶液X中是否含有Fe3+的方法是用试管取溶液X少许，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则该溶液中含有
Fe3+，否则不含有．
（2）实验室欲用18.4mol•L-1的浓硫酸配制480mL 1.0mol•L-1的硫酸溶液，所用仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有500mL容量瓶（填写仪器名称），需取用浓硫酸的体积为27.2 mL．
（3）实验室可用如图乙装置来制取NH3和CO2，a仪器名称为分液漏斗，制取氨气时，a中盛放的试剂的名称是浓氨水，锥形瓶中盛放试剂为CaO；制取二氧化碳时，a中盛放的是稀盐酸，锥形瓶中盛放的试剂为碳酸钙．
（4）煅烧FeCO3制取高纯氧化铁的化学方程式为4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2，每生成1mol 氧化铁转移电子的物质的量为2 mol．
13．0.5mol水和49 克硫酸含有相同的分子数．
3．以下为中学化学中常见物质的转化关系图，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为常见金属单质，其他均为化合物．且知B为具有磁性的氧化物，I在空气中转化为J的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．而试剂 ①②则为常见的酸、碱溶液．

试回答下列问题：
（1）试剂 ①可以是下列物质中的d．
a．NaOH溶液       b．浓氨水         c．稀硝酸            d．稀盐酸
（2）A、C、E、F四种物质中所含的同一种元素是Al．
（3）写出物质B、C的化学式：B：Fe3O4；C：Al2O3．
（4）写出下列反应的方程式：
A→F的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
I→J的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
试剂②可以由一种淡黄色固体粉末和一种常见液体发生反应而制得，其相应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（5）某同学认为J中可能同时含有同一种金属元素的两种阳离子，若要确认其中低价金属阳离子的存在，应选用d（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液  c．浓氨水   d．酸性高锰酸钾溶液．
10．某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：用KHSO4 制取H2O2并测其质量分数．
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2溶液．该兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数．已知：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2．
操作①：取5.00mLH2O2溶液（密度为1.00g•mL-1）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.100 0mol•L-1 KMnO4溶液滴定；
操作③：用同样方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．
请回答下列问题：
（1）操作②中，开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢，随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快（溶液温度无明显变化），最有可能的原因是反应中生成的Mn2+具有催化作用．
（2）滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是C（填序号）．
A．50mL酸式滴定管　B．50mL碱式滴定管
C．25mL酸式滴定管　D．25mL碱式滴定管
（3）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有AD（填序号）．
A．锥形瓶用待测液润洗
B．量取H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H2O2溶液润洗
C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去
D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视
（4）分析数据，计算H2O2溶液中溶质的质量分数为3.40%（保留三位有效数字）．
7．取100mLNa2CO3和NaSO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出，试计算：
（1）原混合液中Na+的物质的量浓度．
（2）用离子方程式表示产生气体的化学反应，计算标准状况下气体的体积．
8．印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，必须加以回收利用．用FeCl3溶液浸泡印刷电路板后的废液制备CuCl2•2H2O的过程如图：

（1）证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是取步骤1反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液少许，若溶液呈红色说明氯化铁溶液过量．
（2）步骤2所加的氧化剂最适宜的是B（填字母）．A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4
（3）步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是CuO（写出一种即可）．
（4）已知表格数据：
物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-294.0×10-38
完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4
对含等物质的量的CuCl2、FeCl2、FeCl3的混合溶液的说法，合理的是ABC（填字母）．
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中c（Cl-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞7：3
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuCl2溶液
D．在pH=5的溶液中Fe2+不能大量存在
（5）蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加浓盐酸抑制氯化铜的水解（用化学方程式结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2•2H2O．

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