题目内容
13．0.5mol水和49 克硫酸含有相同的分子数．分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．
解答 解：硫酸与0.5mol水分子数相同，也应为0.5mol，则质量为0.5mol×98g/mol=49g．
故答案为：49．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．
练习册系列答案
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3．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是量筒、温度计．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是铜丝导热性良好，会对中和热的计算造成影响．
（3）他们记录的实验数据如下：
已知：Q=cm（t2-t1），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃-1•g-1，各物质的密度均为1g•cm-3．根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式（△H值精确到小数点后2位）：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.85kJ•mol-1
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果无（填“有”或“无”）影响．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是量筒、温度计．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是铜丝导热性良好，会对中和热的计算造成影响．
（3）他们记录的实验数据如下：
| 实 验 用 品 | 溶 液 温 度 | 中和热 △H | |||
| t1 | t2 | ||||
| ① | 50mL 0.55mol．L-1NaOH | 50mL 0.5mol．L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
| ② | 50mL 0.55mol．L-1NaOH | 50mL 0.5mol．L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ | |
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果无（填“有”或“无”）影响．
4．常温下能溶于水，一定条件下又能与水反应的是（ ）
| A． | 乙酸乙酯 | B． | 麦芽糖 | C． | 葡萄糖 | D． | 纤维素 |
1．现有甲、乙两个图象，能同时满足两个图象的热化学方程式的是（ ）
| A． | 2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0 | B． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 | ||
| C． | 4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）△H＜0 | D． | H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0 |
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，5.6L SO3含有的分子数为0.25NA | |
| B． | 标况下，0.1mol苯中含有C=C键数目为0.3NA | |
| C． | 46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA | |
| D． | 7.8g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.2NA，CO2为还原剂 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳是电解质 | |
| B． | 由同种元素组成的物质一定是纯净物 | |
| C． | 由C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.90kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定 | |
| D． | 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-1 |
5．某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘．
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取14.1g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）滴定至终点时消耗20．OOmL．
①实验前，首先要精确配制1.00×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液250mL，配制时需要的仪器除电子天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
②滴定到终点时，溶液由蓝色为无色，且半分钟内未恢复．加碘食盐样品中的碘元素含量是30.0mg/kg（结果保留一位小数）．
（2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：加H2SO4后，溶液中O2氧化KI生成I2与淀粉作用显蓝色；根据学生乙的实验结果推测：学生甲的实验结果可能偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全．仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取14.1g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）滴定至终点时消耗20．OOmL．
①实验前，首先要精确配制1.00×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液250mL，配制时需要的仪器除电子天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
②滴定到终点时，溶液由蓝色为无色，且半分钟内未恢复．加碘食盐样品中的碘元素含量是30.0mg/kg（结果保留一位小数）．
（2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解 | 溶液无变化 |
| ② | 滴入淀粉KI溶液，振荡； | 溶液无变化 |
| ③ | 然后再滴加稀硫酸，振荡． | 溶液变蓝色 |
（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全．仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
| 实验实验操作 | 实验实验现象及结论 |
2．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol/L的是（ ）
| A． | 将标准状况下22.4LHCl气体充分溶解在 1 L水中 | |
| B． | 将10克质量分数为98%的H2SO4与990克H2O | |
| C． | 将8克SO3溶于水并配成1L溶液 （已知：SO3+H2O═H2SO4） | |
| D． | 将0.1molNa2O溶于2 LH2O中（已知：Na2O+H2O═2NaOH） |
3．关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）
| A． | 对于一定条件下已平衡的可逆反应，增加反应物的物质的量，正反应速率一定增大 | |
| B． | 改变外界条件使化学反应速率发生改变，则化学平衡一定发生移动 | |
| C． | 催化剂能改变活化分子百分数，所以一定可以改变化学反应速率和化学平衡 | |
| D． | 升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向吸热反应方向移动 |