题目内容

13.0.5mol水和49 克硫酸含有相同的分子数.

分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算.

解答 解:硫酸与0.5mol水分子数相同,也应为0.5mol,则质量为0.5mol×98g/mol=49g.
故答案为:49.

点评 本题考查物质的量的计算,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,注意把握相关计算公式的运用,难度不大.

练习册系列答案
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5.某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究,查阅资料得知:碘酸钾是一种白色粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解.在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸、过氧化氢等物质作用,被还原为单质碘.
(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量,步骤如下:
a.称取14.1g加碘盐,加适量蒸馏水溶解;
b.用稀硫酸酸化,再加入过量KI溶液;
c.以淀粉为指示剂,用物质的量浓度为1.00×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定(滴定时的反应方程式:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)滴定至终点时消耗20.OOmL.
①实验前,首先要精确配制1.00×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液250mL,配制时需要的仪器除电子天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需250mL容量瓶.
②滴定到终点时,溶液由蓝色为无色,且半分钟内未恢复.加碘食盐样品中的碘元素含量是30.0mg/kg(结果保留一位小数).
(2)学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验:
实验步骤实验操作实验现象
取少量纯净的NaCl,加蒸馏水溶解溶液无变化
滴入淀粉KI溶液,振荡;溶液无变化
然后再滴加稀硫酸,振荡.溶液变蓝色
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因:加H2SO4后,溶液中O2氧化KI生成I2与淀粉作用显蓝色;根据学生乙的实验结果推测:学生甲的实验结果可能偏大(填“偏大”或“偏小”).
(3)工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾,电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全.仪器不限,可选的试剂:淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸.
实验实验操作实验实验现象及结论

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