题目内容
19.已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270kJ/mol[表示1mol H2(g)与1mol F2(g)化合生成2mol HF(g)放出270kJ热量],下列说法正确的是( )A. | 该反应的逆反应是放热反应 | |
B. | 该反应过程的能量变化可用右图来表示 | |
C. | 1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ | |
D. | 在相同条件下,1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量 |
分析 由热化学方程式可知,正反应△H<0,为放热反应,说明反应物总能量大于生成物总能量,物质由气体变为液体放出能量,以此解答该题.
解答 解:A.正反应△H<0,为放热反应,该反应的逆反应是吸热反应,故A错误;
B.由热化学方程式可知,正反应△H<0,为放热反应,说明反应物总能量大于生成物总能量,故B错误;
C.物质由气体变为液体放出能量,则1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ,故C错误;
D.由热化学方程式可知,正反应△H<0,为放热反应,说明反应物总能量大于生成物总能量,故D正确.
故选D.
点评 本题考查反应热与焓变,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握物质的能量与反应热的关系,把握热化学方程式的特点,注重相关基础知识的积累,难度不大.
练习册系列答案
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回答下列问题:
(1)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族)第二周期第ⅥA族.
(2)8种元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是HClO4(填化学式).
(3)①元素和⑥元素形成化合物的电子式是.
(4)写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O.
(5)下列叙述正确的是ABD(填字母).
A.③、④处于不同周期
B.②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C.⑥在同主族元素中非金属性最强
D.⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E.①与⑧形成的化合物具有两性.
元素代号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径(nm) | 0.186 | 0.160 | 0.152 | 0.143 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
主要化合价 | +1 | +2 | +1 | +3 | +5、-3 | +7、-1 | +5、-3 | -2 |
(1)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族)第二周期第ⅥA族.
(2)8种元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是HClO4(填化学式).
(3)①元素和⑥元素形成化合物的电子式是.
(4)写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O.
(5)下列叙述正确的是ABD(填字母).
A.③、④处于不同周期
B.②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C.⑥在同主族元素中非金属性最强
D.⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E.①与⑧形成的化合物具有两性.
8.碳酸钠中含有少量硫酸钠,下列是测定样品纯度的方案:
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下列叙述正确的是( )
方案一 样品$\stackrel{CaCl_{2}}{→}$过滤$\stackrel{洗涤、干燥}{→}$称量
方案二 样品$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$过滤$\stackrel{洗涤、干燥}{→}$称量
下列叙述正确的是( )
A. | 方案一优于方案二,因为CaCl2比BaCl2更便宜 | |
B. | 方案一优于方案二,因为其沉淀物溶解度更小沉淀更安全 | |
C. | 用乙醇洗涤沉淀比用水洗涤,测量结果更准确 | |
D. | 以上两种方案都必须采集样品的质量、沉淀剂和沉淀物的质量 |
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