题目内容
14.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关.下列说法正确的是( )A. | 为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药 | |
B. | 无论是风力发电还是火力发电,都是将化学能转化为电能 | |
C. | PM2.5含有的铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素 | |
D. | 煤、石油、天然气是一级能源 |
分析 A.大量使用化肥和农药会污染土壤和水资源;
B.风力发电是将风能转化为电能;
C.砷属于非金属元素;
D.一次能源是自然界中以原有形式存在的、未经加工转换的能量资源.
解答 解:A.大量使用化肥和农药会污染土壤和水资源,应合理使用,故A错误;
B.风力发电是将风能转化为电能,火力发电是将化学能转化为电能,故B错误;
C.铅、镉、铬、钒属于金属元素,砷属于非金属元素,故C错误;
D.一次能源是自然界中以原有形式存在的、未经加工转换的能量资源.包括化石燃料(如原煤、原油、天然气等)、核燃料、生物质能、水能、风能、太阳能、地热能、海洋能、潮汐能等,故D正确.
故选D.
点评 本题考查了常见的能量转化形式、以及一次能源和二次能源等知识,难题不大,注意一次能源和二次能源、可再生能源和非可再生能源的积累.
练习册系列答案
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4.某粒子的结构示意图为,关于该粒子的说法不正确的是( )
A. | 核电荷数为17 | B. | 该粒子的化学式为Cl- | ||
C. | 元素的最低化合价为-1 | D. | 与活泼金属反应时容易得电子 |
5.某可逆反应为2X(g)═3Y(g)+Z(g),混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示:下列推断正确的是( )
A. | 升高温度,该反应平衡常数K减小 | B. | 压强大小有P3>P2>P1 | ||
C. | 平衡后加入高效催化剂使Mr增大 | D. | 在该条件下M点X平衡转化率为$\frac{9}{11}$ |
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是( )
A. | 标准状况下,11.2L乙醇完全燃烧所生成的气态产物的分子数为NA | |
B. | 1 mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA | |
C. | 0.5摩尔硅中含有的化学键数目为NA | |
D. | 1 mo CH3+所含的电子总数为8NA |
19.已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270kJ/mol[表示1mol H2(g)与1mol F2(g)化合生成2mol HF(g)放出270kJ热量],下列说法正确的是( )
A. | 该反应的逆反应是放热反应 | |
B. | 该反应过程的能量变化可用右图来表示 | |
C. | 1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ | |
D. | 在相同条件下,1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量 |
6.某同学为了探究外界条件对化学反应速率的影响,用50mL稀盐酸和1g碳酸钙在不同条件下反应,得到如下表数据.请仔细观察下表中实验数据,回答下列问题:
(1)该反应属于放热反应(填“吸热”或“放热).反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O.
(2)实验5、6目的是探究温度对反应速率的影响,结果说明当其他条件相同时,温度越高,反应速率越快.
(3)根据实验1、3、5或实验2、4可以得出条件对反应速率的影响规律是其他条件一定,反应物浓度越大,反应速率越快.
(4)从本实验数据中分析,影响化学反应速率的因素还有反应物的接触面积,能表明这一规律的两个实验序号是1和2.
实验. 序号 | 碳酸钙 | C(HCl)/ mol•L-1 | 溶液温度/℃ | 碳酸钙消失 时间/s | |
反应前 | 反应后 | ||||
1 | 块状 | 0.5 | 20 | 39 | 400 |
2 | 粉末 | 0.5 | 20 | 40 | 60 |
3 | 块状 | 0.6 | 20 | 41 | 280 |
4 | 粉末 | 0.8 | 20 | 40 | 30 |
5 | 块状 | 1.0 | 20 | 40 | 120 |
6 | 块状 | 1.0 | 30 | 50 | 40 |
(2)实验5、6目的是探究温度对反应速率的影响,结果说明当其他条件相同时,温度越高,反应速率越快.
(3)根据实验1、3、5或实验2、4可以得出条件对反应速率的影响规律是其他条件一定,反应物浓度越大,反应速率越快.
(4)从本实验数据中分析,影响化学反应速率的因素还有反应物的接触面积,能表明这一规律的两个实验序号是1和2.
3.常温下,在制定溶液中下列各组离子能大量共存的是( )
A. | 含HS-溶液中:K+、Cu2+ NO3-、SO42- | |
B. | 某无色透明的溶液:Mg2+、ClO-、SiO32- Na+ | |
C. | 加入(NH4)2CO3后加热,有气体产生的溶液:Na+ K+、NO3- HCO3- | |
D. | pH=0:Na+ Ca2+ Fe3+ NO3- Cl- |
15.I.CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品.已知:
CH4(g)+2O2(g)?CO2(g)+2H2O(g)△H1=a kJ/mol
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2=b kJ/mol
2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H3=c kJ/mol
(1)求反应CH4(g)+CO2(g)?CO(g)+2H2(g)△H=a+2b-2c kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示).
(2)一定条件下,等物质的量的(1)中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3),同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物,该反应的化学方程式为3CO+3H2═CH3OCH3+CO2.
(3)用Cu2Al2O4做催化剂,一定条件下发生反应:
CO2(g)+CH4(g)?CH3COOH(g),温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图,回答下列问题:
①250~300℃时,乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低,化学反应速率降低.
②300~400℃时,乙酸的生成速率升高的原因是温度升高,化学反应速率加快.
Ⅱ.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2SX)分别作为两个电极的反应物,多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如下图所示:
Na2SX$?_{放电}^{充电}$2Na+xS (3<x<5)
(4)根据上表数据,判断该电池工作的适宜温度应为C(填字母序号).
A.100℃以下 B.100℃~300℃
C.300℃~350℃D.350℃~2050℃
(5)关于钠硫电池,下列说法正确的是AD(填字母序号).
A.放电时,电极A为负极
B.放电时,Na+的移动方向为从B到A
C.充电时,电极A应连接电源的正极
D.充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
(6)25℃时,若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol/L NaCl溶液,当溶液的pH变为l3时,电路中通过的电子的物质的量为0.05mol,两极的反应物的质量差为2.3 g.(假设电解前两极的反应物的质量相等)
CH4(g)+2O2(g)?CO2(g)+2H2O(g)△H1=a kJ/mol
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2=b kJ/mol
2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H3=c kJ/mol
(1)求反应CH4(g)+CO2(g)?CO(g)+2H2(g)△H=a+2b-2c kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示).
(2)一定条件下,等物质的量的(1)中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3),同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物,该反应的化学方程式为3CO+3H2═CH3OCH3+CO2.
(3)用Cu2Al2O4做催化剂,一定条件下发生反应:
CO2(g)+CH4(g)?CH3COOH(g),温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图,回答下列问题:
①250~300℃时,乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低,化学反应速率降低.
②300~400℃时,乙酸的生成速率升高的原因是温度升高,化学反应速率加快.
Ⅱ.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2SX)分别作为两个电极的反应物,多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如下图所示:
Na2SX$?_{放电}^{充电}$2Na+xS (3<x<5)
物质 | Na | S | Al2O3 |
熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
A.100℃以下 B.100℃~300℃
C.300℃~350℃D.350℃~2050℃
(5)关于钠硫电池,下列说法正确的是AD(填字母序号).
A.放电时,电极A为负极
B.放电时,Na+的移动方向为从B到A
C.充电时,电极A应连接电源的正极
D.充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
(6)25℃时,若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol/L NaCl溶液,当溶液的pH变为l3时,电路中通过的电子的物质的量为0.05mol,两极的反应物的质量差为2.3 g.(假设电解前两极的反应物的质量相等)