题目内容
20．
铝是一种高能量载体，是开发电池的理想电极材料．如图所示的室温铝二次电池，采用有机阳离子（EMlm）和 AlCl4-组成的离子液体为电解液，有关反应为Al+Mn2O4$?_{充电}^{放电}$AlMn2O4 下列说法正确的是（ ）| A． | 电池放电时，Ac-4-向Y极扩散 | |
| B． | 电池放电时，X是正极 | |
| C． | 电池充电时X极的反应为：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4- | |
| D． | 铝作为负极材料的比能量高于锂 |
分析 据电池反应Al+Mn2O4$?_{充电}^{放电}$AlMn2O4 分析，Al失电子发生氧化反应，X为Al，是负极，Y是正极，A、原电池中阴离子移向负极；
B、放电时X为负极，充电时X为阴极；
C、充电时X为阴极，电极反应式为：4Al2Cl7-+3e-=Al+7Cl4-；
D、Li相对原子质量小．
解答 解：据电池反应Al+Mn2O4$?_{充电}^{放电}$AlMn2O4 分析，Al失电子发生氧化反应，X为Al，是负极，Y是正极，
A、Y为正极，阴离子移向负极，故A错误；
B、据图象分析，X为Al，是负极，故B错误；
C、充电时X为阴极，电极反应式为：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，故C正确；
D、Li是最轻的金属，Li的比能量高于Al，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了二次电池的反应原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，题目难度较大．
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19．
已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270kJ/mol[表示1mol H2（g）与1mol F2（g）化合生成2mol HF（g）放出270kJ热量]，下列说法正确的是（ ）
已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270kJ/mol[表示1mol H2（g）与1mol F2（g）化合生成2mol HF（g）放出270kJ热量]，下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应的逆反应是放热反应 | |
| B． | 该反应过程的能量变化可用右图来表示 | |
| C． | 1 mol H2（g）与1 mol F2（g）反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ | |
| D． | 在相同条件下，1 mol H2（g）与1 mol F2（g）的能量总和大于2 mol HF（g）的能量 |
．醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：
，C的名称是1，2，3-三溴丙烷．
．
的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有6种．
．
8．下列各组中互为同素异形体关系的是（ ）
| A． | H2与D2 | B． | T2O与H2O | ||
| C． | ${\;}_{19}^{40}$K与${\;}_{19}^{39}$K | D． | 金刚石与石墨 |
15．I．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知：
CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ/mol
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ/mol
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=c kJ/mol
（1）求反应CH4（g）+CO2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=a+2b-2c kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）．
（2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
（3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：
CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：
①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低．
②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，化学反应速率加快．
Ⅱ．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：
Na2SX$?_{放电}^{充电}$2Na+xS （3＜x＜5）
（4）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为C（填字母序号）．
A．100℃以下 B．100℃～300℃
C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（5）关于钠硫电池，下列说法正确的是AD（填字母序号）．
A．放电时，电极A为负极
B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
C．充电时，电极A应连接电源的正极
D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
（6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为0.05mol，两极的反应物的质量差为2.3 g．（假设电解前两极的反应物的质量相等）
CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ/mol
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ/mol
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=c kJ/mol
（1）求反应CH4（g）+CO2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=a+2b-2c kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）．
（2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
（3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：
CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：
①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低．
②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，化学反应速率加快．
Ⅱ．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：
Na2SX$?_{放电}^{充电}$2Na+xS （3＜x＜5）
| 物质 | Na | S | Al2O3 |
| 熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
| 沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
A．100℃以下 B．100℃～300℃
C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（5）关于钠硫电池，下列说法正确的是AD（填字母序号）．
A．放电时，电极A为负极
B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
C．充电时，电极A应连接电源的正极
D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
（6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为0.05mol，两极的反应物的质量差为2.3 g．（假设电解前两极的反应物的质量相等）
5．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础．下列有关表述中正确的一组是（ ）
| A． | 16O与18O互为同位素；H2${\;}_{\;}^{16}$O、D2${\;}_{\;}^{16}$O、H2${\;}_{\;}^{18}$O、D2${\;}_{\;}^{18}$O互为同素异形体 | |
| B． | SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强 | |
| C． | 氧化铁的化学式：FeO | |
| D． | Ca2+的结构示意图为 ，NH4Cl的电子式为 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 煤经分馏得到了煤焦油，从中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物 | |
| B． |  的一氯代物有3种 | |
| C． | 若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同 | |
| D． | 木糖醇（ ）和葡萄糖（ ），互为同系物，均属于糖类 |