向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH.高速搅拌下加入油脂.过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料.其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3).请回答下列问题:(1)若x的平均值为1．3.则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为 .(2)若x为1．4.请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式: 将题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向FeCl₂和FeCl₃混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO₂(其组成可理解为aK₂O·bFeO·cFe₂O₃)。请回答下列问题：
（1）若x的平均值为1．3，则磁流体中Fe²⁺和Fe³⁺的质量之比为           。
（2）若x为1．4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：
将该反应设计为原电池，负极电极反应为                      ，当消耗1L 1．1mol/L KI溶液时,外电路通过电子数刚好为N_A个,则该电池的化学能转化为电能的转化效率为           。
（3）为测定该磁流体中Fe²⁺的含量,取化学式为K₁_．5FeO₂的样品2g溶解在稀硫酸中并稀释到100ml,取出2mL加入10ml 0．005mol/L的KMnO₄(在酸性条件下KMnO₄被Fe²⁺还原为Mn²⁺),充分反应后再加入150ml 0．001mol/L的FeSO₄,溶液紫红色恰好完全褪色,则原样品中Fe²⁺的质量分数为           。溶解样品若选择稀硝酸测定结果           (填偏高,偏低,无影响)

（1）3:7 ；
（2）10K₁_．4FeO₂+6KI+20H₂SO₄=10FeSO₄+3I₂+ 10K₂SO₄+20H₂O ；2I^—－2e-= I₂；90．9%；
（3）14% 偏低

解析

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乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O₂共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO₂的混合气体和45 g H₂O，试求：
（1）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C₂H₄）∶n（C₂H₆）＝         。
（2）当a＝1，且反应后CO和CO₂的混合气体的物质的量为反应前O₂的时，b＝       ，得到的CO和CO₂的物质的量之比n（CO）∶n（CO₂）＝       。
（3）a的取值范围是           。

取1．43 g Na₂CO_3?xH₂O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2．0mL，并收集到112mLCO₂（标况）。
求：（1）稀盐酸物质的量浓度为            mol?L^－1
（2）Na₂CO_3?xH₂O的摩尔质量为            g?mol^-1
（3）x=

回答下列问题（填序号）：
（1）下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；
⑦燃烧匙。常用于物质分离的是________________，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是____________。（用序号填写）
（2）今欲用NaOH固体配制220mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：

A．配制该溶液应选用玻璃仪器_________mL容量瓶。

B．用托盘天平称取 ________g NaOH固体。

C．将称好的NaOH固体放至烧杯中，倒入约25mL蒸馏水，用__________搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混和均匀。

E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线下1-2厘米时，改用___________ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果溶液未冷却就进行定容，将使配得的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或 “无影响”）。
F．配制好的溶液__________（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：
（1）所用盐酸中HCl的物质的量浓度
（2）反应中生成的H₂在标准状况下的体积
（3）在反应后的溶液中通入Cl₂，写出所发生反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：

（1）标准状况下，5.6LSO₂的质量为       克，共含有       个原子。
（2）质量相同的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是         (填分子式，下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是          。
（3）用托盘天平称取5.0 g CuSO₄·5H₂O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为         。

实验室用氯化钠固体配制1．00 mol/L的NaCl溶液0．5 L，回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤：
①       ，②       ，③       ，④        ，⑤        ，⑥        。
（2）所需仪器为：托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：                        。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：             ，原因是：                       。

化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）标准状况下6.72 L NH₃分子中所含原子数与 mL H₂O所含原子数相等。
（2）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为。
（3）把V L含有MgSO₄与K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)₂；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀为BaSO₄，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。（用a、b、V表示）

黄铁矿主要成分是FeS₂。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取2.000g样品在空气中充分灼烧（假设杂质不参加反应），将生成的SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.3360mol·L^－1的KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.00mL。
已知：①4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂
②SO₂＋2Fe³^＋＋2H₂O→SO₄²^－＋2Fe²^＋＋4H^＋
③MnO₄^－＋5Fe²^＋＋8H^＋→Mn²^＋＋5Fe³^＋＋4H₂O
（1）样品中FeS₂的质量分数是。(用小数表示，保留三位，下同)
（2）煅烧1000 t该黄铁矿生产出997.9 t硫酸铵，若黄铁矿制取硫酸时的利用率为0.800，则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为。
（3）为使黄铁矿充分燃烧，工业上使用过量空气（设空气中O₂的体积分数为0.200），当空气过量20%时，煅烧后气体中SO₂的体积分数是多少？
（4）若接触室导出的气体中含体积分数为0.0672的SO₃。把出口气体送进吸收塔，用质量分数为0.980的硫酸吸收，可得到“发烟H₂SO₄”（H₂SO₄和SO₃的混合物，其中含质量分数为0.200的SO₃）。计算吸收10⁶ m³出口气体（已折算为标准状况）所需要质量分数为0.980的硫酸的质量。

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