二硫化亚铁是Li/FeS2电池的正极活性物质.可用水热法合成.FeSO4.Na2S2O3.S及H2O在200 ℃连续反应24 h.四种物质以等物质的量反应.再依次用CS2.H2O洗涤.干燥及晶化后得到.(1)合成FeS2的离子方程式为 .(2)用水洗涤时.如何证明SO42-已除尽? .(3)已知1.20 g FeS2在O2中完全燃烧生成Fe2O3和SO2气体放出题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

二硫化亚铁是Li/FeS₂电池的正极活性物质，可用水热法合成。FeSO₄、Na₂S₂O₃、S及H₂O在200 ℃连续反应24 h，四种物质以等物质的量反应，再依次用CS₂、H₂O洗涤、干燥及晶化后得到。
(1)合成FeS₂的离子方程式为_____________________________________。
(2)用水洗涤时，如何证明SO₄²^—已除尽？________________________________________。
(3)已知1.20 g FeS₂在O₂中完全燃烧生成Fe₂O₃和SO₂气体放出8.52 kJ热量，FeS₂燃烧反应的热化学方程式为__________________________。
(4)取上述制得的正极材料1.120 0 g(假定只含FeS一种杂质)，在足量的氧气流中充分加热，最后得0.800 0 g红棕色固体，试计算该正极材料中FeS₂的质量分数(写出计算过程)。

　(1)Fe²^＋＋S₂O₃²^—＋S＋H₂OFeS₂＋2H^＋＋SO₄²^—
(2)取少许最后一次洗涤滤液，先用足量盐酸酸化，再向上述清液中滴加BaCl₂溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤干净
(3)4FeS₂(s)＋11O₂(g)=2Fe₂O₃(s)＋8SO₂(g) ΔH＝－3 408 kJ·mol^－¹
[或FeS₂(s)＋O₂(g)=Fe₂O₃(s)＋2SO₂(g)] ΔH＝－852 kJ·mol^－¹
(4)解：120n(FeS₂)＋88n(FeS)＝1.120 0
n(FeS₂)＋n(FeS)＝
n(FeS₂)＝0.007 5 mol
w(FeS₂)＝≈0.803 6

解析

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已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

	溶质的物质的量浓度/mol·L^－¹	溶液的密度/g·cm^－³
硫酸	c₁	ρ₁
氨水	c₂	ρ₂

(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c₁、ρ₁的代数式表示)。
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(3)物质的量浓度为c₂ mol·L^－¹的氨水与

c₂ mol·L^－¹的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ₂ g·cm^－³，所得溶液的物质的量浓度________

c₂ mol·L^－¹(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

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Ⅰ.实验室配制1mol/L Na₂CO₃溶液250ml。
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D．溶解 E．摇匀 F．转移

Ⅱ.现有四种可溶性盐，其阳离子分别是K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Ag⁺中的某一种，阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的某一种。小华同学说，不用做实验就可以确定这四种盐，那么他确定的四种盐的化学式分别为：。

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求：（1）稀盐酸物质的量浓度为            mol?L^－1
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（3）x=

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（1）请写出该实验的实验步骤：
①       ，②       ，③       ，④        ，⑤        ，⑥        。
（2）所需仪器为：托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：                        。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：             ，原因是：                       。