题目内容
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量 变化如图（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．根据图示判断，下列说法正确的是（ ）| A、当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系 c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） |
| B、等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后其溶液中水的电离程度比纯水大 |
| C、欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱 |
| D、向NaHA溶液加人水的过程中，pH可能增大也可能减小 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，c（A2-）＞c（H2A），HA-的电离程度大于HA-的水解程度，溶液显酸性；
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，溶质为NaHA，根据图象可知c（A2-）＞c（H2A），溶液显示酸性，然后根据溶液中酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐水解促进水电离进行判断；
C．NaHA溶液显示酸性，若使溶液显示中性，需要向溶液中进入碱溶液，不能加入酸；
D．根据图象可知，NaHA溶液显示酸性，向NaHA溶液加人水的过程中，其电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH一定增大．
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，溶质为NaHA，根据图象可知c（A2-）＞c（H2A），溶液显示酸性，然后根据溶液中酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐水解促进水电离进行判断；
C．NaHA溶液显示酸性，若使溶液显示中性，需要向溶液中进入碱溶液，不能加入酸；
D．根据图象可知，NaHA溶液显示酸性，向NaHA溶液加人水的过程中，其电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH一定增大．
解答：
解：A．当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液中溶质为NaHA，由于c（A2-）＞c（H2A），所以HA-电离程度大于水解，溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故A正确；
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，由图示关系知，c（A2-）＞c（H2A），说明电离大于水解程度，c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性，溶液中氢离子抑制了水的电离，溶液中水的电离程度比纯水小，故B错误；
C．由图示关系知，NaHA溶液中c（A2-）＞c（H2A），溶液显示酸性，如果使溶液呈中性，应该向溶液中加入碱溶液，不能加入酸溶液，故C错误；
D．NaHA溶液加人水的过程中，HA-电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故D错误；
故选A．
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，由图示关系知，c（A2-）＞c（H2A），说明电离大于水解程度，c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性，溶液中氢离子抑制了水的电离，溶液中水的电离程度比纯水小，故B错误；
C．由图示关系知，NaHA溶液中c（A2-）＞c（H2A），溶液显示酸性，如果使溶液呈中性，应该向溶液中加入碱溶液，不能加入酸溶液，故C错误；
D．NaHA溶液加人水的过程中，HA-电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故D错误；
故选A．
点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质成分是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可．
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| ||
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