Question

5．（1）已知：H₂O_（g）═H₂O_（l）△H=-Q₁  KJ．mol^-1    （a）
C₂H₅OH_（g）═C₂H₅OH _（l）△H=-Q₂  KJ．mol^-1    （b）
C₂H₅OH _（g）+3O_2（g）═2CO_2（g）+3H₂O_（g）△H=-Q₃  KJ．mol^-1  （c）
①若使46g液态无水乙醇完全燃烧，并恢复到室温，试写出液态无水乙醇完全燃烧室温下完全燃烧的热化学方程式：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-（Q₃-3Q₁+Q₂）kJ/mol．
②碳（s）在氧气供应不足时，生成CO的同时还部分生成CO₂，因此无法通过实验直接测得反应C_（s）+1/2O_2（g）═CO_（g）的△H．但可以设计实验，并利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时还需要测得的实验数据有碳和CO的燃烧热．碳（s）的燃烧热比△H的绝对值大（大、小）．
（2）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
①NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为：2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O；
②写出NaClO的电子式：，NaClO属于离子（离子、共价）化合物．

Answer 1

分析 （1）①依据热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式，46g液态无水酒精物质的量=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol；
②设计实验、利用盖斯定律计算C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）的△H，需要知道碳和一氧化碳的燃烧热才能计算得到；由于CO燃烧反应为发热反应，则碳的燃烧热比△H的绝对值大；
（2）①氨气和次氯酸钠发生氧化反应生成肼、氯化钠和水；
②NaClO是离子化合物，由Na⁺离子和ClO^-离子构成．

解答 解：（1）H₂O_（g）═H₂O_（l）△H=-Q₁  KJ．mol^-1  （a）
C₂H₅OH_（g）═C₂H₅OH _（l）△H=-Q₂  KJ．mol^-1  （b）
C₂H₅OH _（g）+3O_2（g）═2CO_2（g）+3H₂O_（g）△H=-Q₃  KJ．mol^-1 （c）
46g液态无水酒精物质的量=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，依据盖斯定律c-3a+b可得：△H₃=-（ Q₃-3Q₁+Q₂） kJ/mol，则1mol乙醇完全燃烧生成气态CO₂和液态H₂O的热化学方程式为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-（ Q₃-3Q₁+Q₂） kJ/mol，
故答案为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-（ Q₃-3Q₁+Q₂） kJ/mol；
②设计实验、利用盖斯定律计算C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）的△H，需要知道碳和一氧化碳的燃烧热才能计算得到；由于碳的燃烧热是指1mol碳完全反应生成液态水为二氧化碳时放出的热量，而CO的燃烧为发热反应，则碳的燃烧热比△H的绝对值大，
故答案为：碳和CO的燃烧热；大；
（2）①氨气和次氯酸钠发生氧化反应，次氯酸钠做氧化剂，生成肼、氯化钠和水，依据氧化还原反应的电子守恒和原子守恒写出该反应的化学方程式为：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O，
故答案为：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
②NaClO是离子化合物，由Na⁺离子和ClO^-离子构成，NaClO的电子式为，
故答案为：；离子化合物．

点评 本题考查了盖斯定律在热化学方程式的计算中的应用、常见化学用语的书写等知识，题目难度中等，明确盖斯定律的含义为解答关键，注意掌握常见化学用语的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．