题目内容
8．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ）| A． |  用CCl4提取溴水中的Br2 | B． |  从KI和I2的固体混合物中回收I2 | ||
| C． |  稀释浓硫酸 | D． |  工业酒精制备无水酒精 |
分析 A．用CCl4提取溴水中的Br2，应该采用萃取方法，需要的仪器有分液漏斗、烧杯；
B．碘单质易升华；
C．量筒只能量取溶液，不能溶解或稀释药品，且稀释浓硫酸时应该将浓硫酸倒入水中；
D．蒸馏时温度计测量馏分温度，且冷凝管中上口是出水口、下口是进水口．
解答 解：A．用CCl4提取溴水中的Br2，应该采用萃取方法，需要的仪器有分液漏斗、烧杯，符合条件，故A正确；
B．加热后，碘单质易升华，剩余的是KI，采用该方法得不到碘单质，故B错误；
C．量筒只能量取溶液但不能溶解或稀释药品，要稀释浓硫酸需要烧杯，且稀释浓硫酸时应该将浓硫酸倒入水中，防止溅出液体而产生安全事故，故C错误；
D．乙醇和水互溶，应该采用蒸馏方法分离，蒸馏时温度计测量馏分温度，且冷凝管中上口是出水口、下口是进水口，故D错误；
故选A．
点评 本题考查实验方案评价，涉及基本操作、仪器的选取等知识点，明确实验原理及基本操作规范性是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
轻巧夺冠周测月考直通中考系列答案
相关题目
18．下列关于铁的叙述正确的是（ ）
①铁能被磁铁吸引，但纯铁比含杂质的铁易被腐蚀
②在人体的血红蛋白中含有铁元素
③铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧
④铁与强氧化剂硝酸反应的产物只有一种是Fe（NO3）3
⑤不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3．
①铁能被磁铁吸引，但纯铁比含杂质的铁易被腐蚀
②在人体的血红蛋白中含有铁元素
③铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧
④铁与强氧化剂硝酸反应的产物只有一种是Fe（NO3）3
⑤不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3．
| A． | ①③ | B． | ②③ | C． | ②⑤ | D． | ④⑤ |
19．为了增强环保意识，变废为宝，我国多个城市实行垃圾分类回收．通常，绿色箱用来装可回收再利用垃圾，黄色箱用来装不可回收垃圾．以下物质能扔进绿色垃圾箱的是（ ）
①废旧报纸
②废铜钱
③一次性塑料盒
④口香糖渣
⑤果皮
⑥空矿泉水瓶
⑦废铁锅．
①废旧报纸
②废铜钱
③一次性塑料盒
④口香糖渣
⑤果皮
⑥空矿泉水瓶
⑦废铁锅．
| A． | ①③⑤⑦ | B． | ③④⑤⑥ | C． | ①②⑤⑦ | D． | ①②⑥⑦ |
16．2013年6月，我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”--下潜7062米，为我国深海矿物资源的开发奠定了基础．海洋深处有丰富的锰结核矿，锰结核的主要成分是MnO2，同时还含有黄铜矿．
Ⅰ、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重压，Ti是以钛白粉（TiO2）为原料进行生产，钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的．TiO2+发生水解的离子方程式为TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+．
Ⅱ、MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示：
（1）步骤Ⅱ中以NaClO3为氧化剂，当生成0.05molMnO2时，消耗0.1mol/L的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+8H++Cl2↑．
（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是氯酸钠．
Ⅲ、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制备Fe2O3，方法为：
（A）用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤；
（B）向滤液中加入5%的H2O2，再向其中加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe2O3
根据以上信息回答下列问题：
（1）（B）中向滤液中加入5%的H2O2，其目的是氧化亚铁离子．
（2）设计实验证明炉渣中含有FeO取炉渣少许，用稀硫酸浸取后的溶液使KMnO4溶液褪色．
（3）将煅烧得到的Fe2O3还原为Fe单质，再将质量为m g的Fe单质分成相等的四份，分别与50mL、100mL、150mL、200mL的等浓度的稀硝酸反应，反应产物NO在标况下的体积见附表：
则：①m=33.6g ②写出实验②发生反应后溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为：3：2．
Ⅰ、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重压，Ti是以钛白粉（TiO2）为原料进行生产，钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的．TiO2+发生水解的离子方程式为TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+．
Ⅱ、MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示：
（1）步骤Ⅱ中以NaClO3为氧化剂，当生成0.05molMnO2时，消耗0.1mol/L的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+8H++Cl2↑．
（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是氯酸钠．
Ⅲ、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制备Fe2O3，方法为：
（A）用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤；
（B）向滤液中加入5%的H2O2，再向其中加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe2O3
根据以上信息回答下列问题：
（1）（B）中向滤液中加入5%的H2O2，其目的是氧化亚铁离子．
（2）设计实验证明炉渣中含有FeO取炉渣少许，用稀硫酸浸取后的溶液使KMnO4溶液褪色．
（3）将煅烧得到的Fe2O3还原为Fe单质，再将质量为m g的Fe单质分成相等的四份，分别与50mL、100mL、150mL、200mL的等浓度的稀硝酸反应，反应产物NO在标况下的体积见附表：
| 实验 | ① | ② | ③ | ④ |
| V（HNO3）/mL | 50 | 100 | 150 | 200 |
| V（NO）/L | 1.344 | 2.688 | 3.36 | 3.36 |
3．下列有关电化学装置完全正确的是（ ）
| A． |  铜的冶炼 | B． |  铁上镀银 | C． |  防止Fe被腐蚀 | D． |  构成铜锌原电池 |
20．下列有关安全问题的叙述不正确的是（ ）
| A． | 工业制取硝酸时尾气用氢氧化钠溶液吸收 | |
| B． | 氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻到安全区域 | |
| C． | 家中做卫生保洁时，严禁漂白粉与浓盐酸混合使用，否则会产生有毒气体 | |
| D． | 家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警 |
．