题目内容
5．下列离子方程式中，正确的是（ ）| A． | 将氨气通入醋酸中：NH3+H+═NH4+ | |
| B． | 在NH4Cl溶液中滴入氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C． | 将少量铜屑放入稀硝酸中：Cu+4H++NO3-═Cu2++NO↑+2H2O | |
| D． | 将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
分析 A．醋酸为弱酸，离子方程式中需要保留分子式；
B．铵根离子与氢氧根离子加热反应生成氨气和水；
C．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．稀硝酸为氧化性酸，铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会生成氢气．
解答 解：A．将氨气通入醋酸中，反应生成醋酸铵，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：NH3+CH3COOH=CH3COO-+NH4+，故A错误；
B．在NH4Cl溶液中滴入氢氧化钠溶液并加热，反应生成氨气和水，反应的离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，故B正确；
C．将少量铜屑放入稀硝酸中，反应生成硝酸铜、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．铁与稀硝酸反应生成NO气体，若铁片过量，反应生成硝酸亚铁，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握常见的需要保留化学式的物质，如难溶物、弱电解质、氧化物等，D为易错点，注意铁与稀硝酸反应不会生成氢气．
练习册系列答案
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