中学化学教材中有大量数据.下列为某同学利用教材中的数据所做的判断.其中不正确的是( )A．用溶解度数据.可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3B．用沸点数据.可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性C．用反应热数据的大小.可判断不同反应的反应速率的快慢D．用原子半径数据.可推断某些原子氧化性或还原性的强弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确的是（　　）

	A．	用溶解度数据，可判断煮沸Mg（HCO₃）₂溶液所得产物是Mg（OH）₂还是MgCO₃
	B．	用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性
	C．	用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢
	D．	用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱

分析 A．根据的Mg（HCO₃）₂性质和Mg（OH）₂的溶解性分析；
B．沸点相差较大的液体混合物可用分馏的方法分离；
C．反应热的大小取决于反应物与生成物的总能量大小关系，反应速率与物质的自身性质以及外界条件有关；
D．根据原子核对最外层电子的吸引力比较得失电子难易．

解答解：A．Mg（HCO₃）₂加热时易分解，一般情况下生成MgCO₃，但在解热时分解生成Mg（OH）₂沉淀，说明Mg（OH）₂比MgCO₃溶解度更小，故A正确；
B．由于分馏是利用液体沸点不同分离液体混合物的一种方法，故可以用沸点数据推测两种液体混合物用分馏方法分离开来的可能性，故B正确；
C．反应热的大小取决于反应物与生成物的总能量大小关系，反应速率与物质的自身性质以及外界条件有关，不能用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢，但可用来比较相似反应的快慢，故C错误；
D．原子（或离子）半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越小，原子（或离子）越易失去电子，还原性越强，则离子的氧化性越弱，故D正确；
故选C．

点评本题考查较为综合，涉及难溶电解质的溶解平衡、物质的分离、反应热以及物质的性质等问题，本题难度不大，注意化学中的数据与物质的性质的关系，多积累．

练习册系列答案

	A．	m=2
	B．	两次平衡的平衡常数相同
	C．	X与Y的平衡转化率之比为1：1
	D．	第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L^-1

20．下列关于乙烯的说法不正确的是（　　）

	A．	可由石油裂解制取		B．	通过加聚反应可制得保鲜膜
	C．	通过加成反应可制得氯乙烯		D．	能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

17．聚合硫酸铝铁[Al_aFe_b（OH）_m（SO₄）_n•xH₂O]是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理．
（1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是聚合硫酸铝铁溶于水电离的Al³⁺、Fe³⁺可以水解形成胶体，具有吸附性．
（2）Al_aFe_b（OH）_m（SO₄）_n•xH₂O中a、b、m、n的代数关系式为3a+3b=m+2n．
（3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：
步骤一：准确称取8.810g样品溶于150mL 0.100mol•L^-1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；
步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．（已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）
①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是混匀反应物，确保反应完全．
②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）．

4．生产电池级活性二氧化锰的方法之一是利用电解锰阳极泥（主要含MnO₂、MnO，还含少量铅、钙的化合物等）作原料并采用如下工艺制备：

（1）还原炉中加入焦炭生成Mn₂O₃的化学方程式为4MnO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Mn₂O₃+CO₂↑；酸浸时，为提高浸取率可采用的措施有延长浸取时间（充分搅拌、提高浸取温度等）（举一例）．
（2）过滤Ⅰ中滤渣Ⅰ的主要成分为CaSO₄、PbSO₄（填化学式）．
（3）调节pH后，Mn₂（SO₄）₃的歧化产物是MnO₂、MnSO₄（填化学式），加入NaClO₃氯化Mn²⁺反应的离子方程式为3Mn²⁺+ClO₃^-+3H₂O=3MnO₂↓+6H⁺+Cl^-．
（4）该工艺中不直接用软锰矿（主要成分为MnO₂）作原料而采用电解锰和阳极泥，其优点是提高锰资源的利用率（或防止锰的固体废弃物对环境造成污染）．（列举一点）．
（5）若电解锰阳极泥中含锰元素的质量分数为a%，总转化率为b%，则1t电解锰阳极泥可得到活性MnO₂的物质的量为$\frac{100ab}{55}$mol（用含有a、b的代数式表示）．

14．1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu₉Al₄、Cu₅Zn₈等．回答下列问题：

（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于晶体（填“晶体”或“非晶体”）．
（2）基态铜原子有1个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，在CuS0₄溶液中滴入过量氨水，形成深蓝色溶液的溶质的化学式为[Cu（NH₃）₄]S0₄．
（3）铜能与类卤素（SCN）₂反应生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂分子中含有π键的数目为5N_A；类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上有硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N═C═S），其中沸点较高的是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能（填化学名称）
（4）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S^2-的配位数为4．
（5）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为$\frac{389}{{N}_{A}•{a}^{3}×1{0}^{-21}}$（用含“a、NA 的代数式表示）g•cm^-3．

1．25℃时，下列分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的一组是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：K⁺、Cr₂O₇^2-、C₆H₅OH、CO₃^2-
	B．	c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
	C．	0.1 mol/L NH₄HCO₃溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-
	D．	0.1 mol/L Na₂SiO₃溶液中：K⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₂

18．CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究．
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu （OH）₂
假设2：沉淀为CuCO₃
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO₃•mCu（OH）₂]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
【定性探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；

（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设1成立．
（2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是B（填代号）．
A．浓硫酸 B．无水CuSO₄ C．碱石灰 D．P₂O₅
（3）乙同学验证假设3成立的实验现象是A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO₄固体变蓝，C中有白色沉淀产生．
【定量探究】
（4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）₂溶液，其原因是AC（填代号）

溶解度（S）/g		溶度积（Ksp）		摩尔质量（M）/g•mol^-1
Ca（OH）₂	Ba（OH）₂	CaCO₃	BaCO₃	CaCO₃	BaCO₃
0.16	3.89	2.9×10^-9	2.6×10^-9	100	197

A．Ba（OH）₂溶解度大于Ca（OH）₂，能充分吸收CO₂
B．Ba（OH）₂为强碱，Ca（OH）₂为弱碱
C．吸收等量CO₂生成的BaCO₃的质量大于CaCO₃，测量误差小
D．相同条件下，CaCO₃的溶解度明显大于BaCO₃
②若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中的产生沉淀的质量为39.4g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO₃•3Cu（OH）₂；A中发生的反应的化学方程式为2CuCO₃•3Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CuO+3H₂O↑+2CO₂↑．

19．丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如图1．
（1）丁子香酚的分子式为C₁₀H₁₂O₂；
（2）下列物质在一定条件下能跟丁子香酚反应的是ACD（填序号）．
A．NaOH溶液 B．NaHCO₃溶液 C．FeCl₃溶液 D．Br₂的CCl₄溶液．
（3）同时符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有5种，写出其中任意两种的结构简式

中任意两种．
①能与NaHCO₃溶液反应 ②苯环上只有两个取代基 ③苯环上的一氯取代物只有两种．
（4）丁子香酚的同分异构体A可发生如图2的转化（部分条件已略去）
提示：

A→B的化学方程式为

+CH₃CH₂Cl$\stackrel{一定条件下}{→}$

+HCl；
A→B的反应类型为取代反应．

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