题目内容
20．下列关于乙烯的说法不正确的是（ ）| A． | 可由石油裂解制取 | B． | 通过加聚反应可制得保鲜膜 | ||
| C． | 通过加成反应可制得氯乙烯 | D． | 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 |
分析 乙烯分子式为C2H6，含有碳碳双键，可发生加成、氧化、加聚等反应，可用作水果催熟剂，通常由石油裂解生成，为重要的化工原料，以此解答该题．
解答 解：A．工业用裂解长链烃的方法制备乙烯，故A正确；
B．乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯，可用作保鲜膜，故B正确；
C．氯乙烯由乙炔和氯化氢加成反应生成，故C错误；
D．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，被酸性高锰酸钾氧化，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了乙烯的结构、物理性质和用途，性质决定用途，熟悉乙烯的性质是解题关键，注意乙烯对植物的生长具有调节功能，常做催熟剂．
练习册系列答案
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20．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
| A． | 粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si | |
| B． | Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg | |
| C． | Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$无水FeCl3 | |
| D． | AgNO3（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq）$→_{△}^{蔗糖}$Ag |
8．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是（ ）
| A． | 键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）的重要参数 | |
| B． | 通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小 | |
| C． | 共价键的键长越长，键能则越小，共价化合物也就越稳定 | |
| D． | 同种原子间形成的共价键键长：叁键＜双键＜单键 |
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA | |
| C． | 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA | |
| D． | 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA |
5．实验测得常温下0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液的pH值不等于13，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012，将两溶液等体积混和后，所得溶液中不正确的关系有（ ）
| A． | c（A-）＞c（B+ ）＞c（H+）＞c（OH-） | B． | c（B+ ）+c（H+ ）=c（A-）+c（OH-） | ||
| C． | c（B+ ）＞c（A-）＞c（H+ ）=c（OH-） | D． | c（BOH）+c（OH-）=c（H+） |
物质结构决定物质性质．回答下列问题：
，其中心原子N的杂化方式是sp3．
9．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确的是（ ）
| A． | 用溶解度数据，可判断煮沸Mg（HCO3）2溶液所得产物是Mg（OH）2还是MgCO3 | |
| B． | 用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 | |
| C． | 用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 | |
| D． | 用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 |
10．对下列电解质溶液的叙述错误的是（ ）
| A． | 等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 25℃时 0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol．L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=l | |
| C． | 25℃时，pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+） | |
| D． | 25℃时，若0.3 mol．L-1 HY溶液与0.3 mol．L-lNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH-）-c（HY）=1×lO-9 mol．L-1 |