Question

【题目】反应N2O4（g） 2NO2（g）△H=+57kJmol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c

B.a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C.由状态b到状态a，可以用加热的方法

D.a、c两点的反应速率：a＞c

Answer 1

【答案】C

【解析】

N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57kJmol-1，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，结合图象来分析解答。

A．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，c点时气体的物质的量小，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量为a＜c，故A错误；

B．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，与a相比c点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比a点的浓度高，NO2为红棕色气体，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，故B错误；

C．升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，a点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态b到状态a，可以用加热的方法，故C正确；

D．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大则反应速率大，则a、c两点的反应速率：a＜c，故D错误；

故答案为C。