题目内容
【题目】复旦大学研发的一种新型水锂电池，一极采用复合膜包裹的金属锂，另一极采用锰酸锂(LiMn2O4)，以0.5mol·L-1Li2SO4水溶液作电解质，安全性能和成本较现有的锂离子电池都具有明显的优势。下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A.电极a是负极，电极b是正极
B.工作时电池的总反应为：LiMn2O4+Li=Li2Mn2O4
C.放电时，溶液中Li+从a向b迁移
D.电池放电时的阳极反应式为：Li2Mn2O4e-=LiMn2O4+Li+
【答案】D
【解析】
电极a为采用复合膜包裹的金属锂，易失电子，作负极，电极b为锰酸锂(LiMn2O4)，作正极；在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
A．由以上分析知，电极a的材料为金属锂，易失电子，作负极，则电极b作正极，A正确；
B．电池工作时，负极Li-e- ==Li+，正极LiMn2O4+e-+Li+== Li2Mn2O4，总反应为：LiMn2O4+Li=Li2Mn2O4，B正确；
C．放电时，溶液中的阳离子(Li+)从负极(a)向正极(b)迁移，C正确；
D．电池放电时，为原电池，电极只讲正、负极，不讲阴、阳极，D不正确；
故选D。
阅读快车系列答案【题目】异丁烯
是一种重要的化工原料，可由异丁烷
直接催化脱氢制备：
(1)已知：
写出由异丁烷催化脱氢制备异丁烯的热化学方程式。_________。
(2)一定条件下，以异丁烷为原料催化脱氢生产异丁烯。温度、压强的改变对异丁烷平衡转化率的影响如图所示。
①判断
、
的大小关系：_____________(填“>”或“<”)；能使单位时间内异丁烯的产量提高，又能使异丁烷平衡产率提高，应采取的措施是____________(填标号)。
a．升高温度 b．降低温度 c．增大压强 d．降低压强 ｅ．使用催化剂
②平衡常数的表达式中的平衡浓度可以用平衡时各气体的分压代替(气体a的分压=气体a的物质的量分数×总压强，即
(总)。求图中的A点状态下的异丁烷脱氢反应的平衡常数
_____________(保留两位有效数字)。
(3)温度对催化剂的活性和目标产物的选择性都有一定的影响。下表是以
为催化剂，在反应时间相同时，测得的不同温度下的数据。
温度/℃ | 550 | 570 | 590 | 610 | 630 |
异丁烷转化率/% | 13.8 | 24.5 | 25.6 | 30.0 | 33.3 |
异丁烯选择性/% | 93.9 | 88.3 | 95.0 | 80.4 | 71.2 |
异丁烯的产率/% | 12.9 | 21.6 | w | 24.1 | 23.7 |
已知①选择性
；②异丁烷高温下裂解生成短碳链烃类化合物
①590℃时异丁烯的产率
_____________×100%。
②在590℃之前异丁烯的产率随温度升高而增大的原因可能是____________、_____________。
③590℃之后，异丁烯产率降低的主要原因可能是_____________。
【题目】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.0 | 5.9 | 3.7 |
完全沉淀 | 3.5 | 8.4 | 4.7 |
请回答下列问题：
(1)该工艺中“搅拌”的作用是__，写出反应I中发生氧化还原反应的离子方程式__。
(2) “滤渣”的主要成分是__（填化学式），加入适量NaHCO3的目的是调节pH在__范围内。
(3)反应Ⅱ中加入NaNO2的离子方程式为__，在实际生产中，可以同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有5.6L（标况），则理论上相当于节约NaNO2（Mr=69）用量__g。
(4)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解为Fe2(OH)
聚合离子，该水解反应的离子方程式为__。
(5)为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：取25.00mL溶液，稀释到250mL，准确量取20.00mL于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：2Fe3++2I-==2Fe2++I2、2
+I2==2I-+
则溶液中铁元素的总含量为__g·L-1。
